Equilíbrio Químico n2

O equilíbrio químico em um reação reversível é atingido quando:

• toda a quantidade de matéria (mol) dos reagentes transformou-se nos produtos, logo não há mais reagentes.

• a massa (g) dos reagentes é igual a massa (g) dos produtos.

• a velocidade de formação dos reagentes e ígual a velocidade de formação dor produtos.

• a quantidade de matéria (mol) dos reagentes é igual a quantidade de matéria (mol) dos protudos formadas.

Um sistema é chamado de homogêneo quando os participantes do equilíbrio constituem uma única fase, isto NÃO pode ser observado na equação:

• H_2(g) + I_2(g) ↔ 2 HI_(g)

• 2 HCl_(aq) + Br_2(g) ↔ 2 HBr_(aq) + Cl_2(g)

• 2 H_2(g) + O_2(g) ↔ 2 H₂O_(v)

• N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g)

Observe a equação a seguir:

2 A + 3 B ↔ 2 C + D

A fórmula da sua constante de equilíbrio é:

• $Kc=\frac{\left[C\right]^{ }\left[D\right]}{\left[A\right]^{ }\left[B^{ }\right]}$

• $Kc=\frac{\left[C\right]^2\left[D\right]}{\left[A\right]^2\left[B^{ }\right]^3}$

• $Kc=\frac{\left[A\right]^2\left[B\right]^3}{\left[C\right]^2\left[D\right]}$

• $Kc=\frac{\left[A\right]\left[B\right]}{\left[C\right]^{ }\left[D\right]}$

Observe a equação a seguir:

 $CO_{\left(g\right)}+NO_{\left(g\right)}\ ↔\ CO_{2\left(g\right)}+N_{2\left(g\right)}$  

A fórmula da sua constante de equilíbrio é:

•  $Kc=\frac{\left[CO\right]^{ }\left[NO\right]}{\left[CO_2\right]^{ }\left[N_2^{ }\right]}$ 

•  $Kc=\frac{\left[CO\right]^{ }\left[NO\right]}{\left[CO_2\right]^2\left[N_2\right]^2}$ 

•  $Kc=\frac{\left[CO_2\right]^{ }\left[N_2\right]^{ }}{\left[CO\right]^{ }\left[NO\right]}$ 

•  $Kc=\frac{\left[CO\right]\left[CO_2\right]}{\left[NO\right]^{ }\left[N_2\right]}$ 

Observe a equação a seguir:

CO_(g) + NO_(g) ↔ CO_2(g) + N_2(g)

Sobre ela pode-se afirmar:

I - forma um sistema homogêneo quando em equilíbrio.

II - O N₂ não faz parte da fórmula da constante de equilíbrio (Kc) porque o CO₂ também é gasoso.

III - O CO e o CO₂ não fazem parte da fórmla da constante de equilíbrio porque uma substância anula a participação da outra.

Estão corretos:

• apenas I

• somente I e II

• somente I e III

• I, II e III

Observe a equação a seguir:

 $H_2CO_{3\left(aq\right)}\leftrightarrow\ H_2O_{\left(l\right)}+CO_{2\left(g\right)}$  

Indique o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) quando o reagente tiver concentração de 0,5 mol/L e o produto 1,6 mol/L.

• 3,20

• 1,25

• 5,12

• 1,33

Entre os fatores que alteram o equilibrio das reações químicas podem ser citados:

I - variação da pressão.

II - variação da temperatura.

III - adição de um sólido não reagente.

Estão corretas:

• apneas I

• somente I e II

• somente II e III

• I, II e III

Observe a equação a seguir:

 $C_6H_{12}O_{6\left(aq\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ C_2H_6O_{\left(l\right)}+2\ CO_{2\left(g\right)}$ 
Pode-se afirmar que:
I - é um sistema homogêneo em equilíbrio.
II - é um sistema heterogêneo em equilíbrio.
III - a fórmula da constante de equilíbrio é:
 $Kc=\frac{\left[C_2H_6O\right]^2\left[CO_2\right]^2}{\left[C_6H_{12}O_6\right]}$  
Estão corretas:

• apenas I

• apenas II

• somente I e III

• somente II e III

Observe a equação a seguir:

 $C_6H_{12}O_{6\left(aq\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ C_2H_6O_{\left(l\right)}+2\ CO_{2\left(g\right)}$  

Indique o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) quando as concentrações forem respecitvamente 0,4 mol/L, 0,8 mol/L e 1,2 mol/L.

• 0,8

• 1,4

• 0,384

• 2,3

Observe a equação a seguir:

X₂ + 3 Y₂ ↔ 2 XY₃

Verificou-se que a 600ºC as concentração são:

[X₂] = 0,20 mol/l; [Y₂] = 0,20 mol/L e [XY₃] = 0,60mol/L

Indique o valor da sua constante de equilíbrio:

• 225

• 45

• 15

• 5