Olimpiada de Ciencias Final Bosque

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9th - 12th Grade

10 Qs

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Olimpiada de Ciencias Final Bosque

Olimpiada de Ciencias Final Bosque

Assessment

Quiz

Biology

9th - 12th Grade

Hard

Created by

Matías K Sandoval

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

En la mosca de la fruta el número cromosómico en las células somáticas es de 8, al ocurrir la meiosis en las células sexuales este número se ve reducido a la mitad. Esto se puede explicar porque en el momento de la fecundación

Hay replicación cromosómica en el óvulo

Hay duplicación cromosómica en el espermatozoide

Ocurre la segunda división mitótica

Se restablece el número cromosómico en el cigoto

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

2. Los productores capturan y almacenan la energía solar en forma de materia orgánica. Esta energía es gastada en el costo de mantenimiento de productores más consumidores. Si en un ecosistema los costos de mantenimiento son menores que el ingreso fotosintético, entonces

La energía sobrante es acumulada en forma de calor por los productores y consumidores del ecosistema

Se aumentan los costos de mantenimiento de productores y consumidores

Se disminuyen los costos de mantenimiento de productores y consumidores

La energía sobrante puede almacenarse en forma de biomasa en el ecosistema

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Si una persona aumenta la cantidad de grasas de origen animal en su dieta, el contenido de colesterol en la sangre también aumenta. Por lo tanto, en las paredes de los vasos sanguíneos se pueden acumular placas de grasa y como consecuencia

Aumentará el flujo total de sangre que circula por los vasos sanguíneos

La sangre circulará con mucha dificultad y se aumentará la presión

Disminuirá la concentración de oxígeno en la sangre que llega a las células de todos los tejidos

La sangre pasará más lenta por los capilares, aumentando la eficiencia en la difusión de gases

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Media Image

La precipitación ácida se produce cuando se liberan en la atmósfera óxidos de azufre (SO2) y nitrógeno (NO2) que al combinarse con vapor de agua producen ácido sulfúrico y nítrico, de acuerdo con las siguientes reacciones:

1) 2 SO2(g) + O2(g) à 2 SO3(g)

2) SO3(g) + H2O(g) à H2SO 4(ac)

3) NO2(g) + H2O(g) à 2 HNO3(ac) + NO(g)

De adición porque todos los elementos conservan su número de oxidación.

De intercambio simple porque se produce una sola sustancia.

De combinación porque reaccionan 2 sustancias para obtenerse solo una.

De descomposición porque se descomponen 2 sustancias para producirse solo una.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Para la reacción 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) el agente reductor es

SO3 porque el elemento S ganó 2 electrones.

SO2 porque el elemento S perdió 2 electrones.

O2 porque el oxígeno perdió 2 electrones.

O2 porque el oxígeno ganó 2 electrones.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image

Cuando ocurre una reacción química, generalmente, se presenta un cambio en la temperatura de los compuestos en la reacción, lo cual se mide con la entalpía ΔH. Cuando la temperatura de la reacción aumenta es porque la reacción es exotérmica y su entalpía es negativa ΔH (-), liberando energía como calor. Cuando la temperatura de la reacción disminuye, la reacción es endotérmica y su entalpía es positiva ΔH (+), absorbiendo calor. La energía libre de Gibbs, ΔG, indica el grado de espontaneidad de una reacción a temperatura y presión constantes. Cuando el valor de ΔG es positivo, la reacción es no espontánea y cuando ΔG es negativo, la reacción es espontánea.

De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la reacción

1 es endotérmica, porque el valor de la entalpía es el más pequeño de las cuatro reacciones.

2 es exotérmica, porque el valor de la energía libre de Gibbs es negativo

3 es no espontánea, porque el valor de la energía libre de Gibbs es positivo.

4 es espontánea, porque el valor de la entalpía de reacción es intermedio entre los cuatro valores

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Un estudiante leyó que el investigador Joseph Priestley, en 1771, realizó el siguiente experimento: metió un ratón dentro de una caja de vidrio transparente que impedía que entrara

aire del exterior y después de poco tiempo el ratón murió. Luego colocó una vela encendida en la misma caja de vidrio transparente y después de poco tiempo la vela se apagó. El estudiante cree que en el aire hay un componente indispensable para el proceso de combustión y de respiración. ¿Qué debería hacer el estudiante para estar seguro de su afirmación?

Repetir el experimento con diferentes clases de velas.

Buscar información actual acerca del tema.

Repetir el experimento con diferentes animales.

Buscar la opinión de un compañero.

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