Cấu trúc lớp vỏ nguyên tử - Cấu hình 2

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;                   Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;             T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

• X, Y, Z.

• X, Y, T.

• Y, Z, T.

• X, Z, T.

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y

• Sulfur (Z = 16).

• Chlorine (Z = 17).

• Potassium (Z = 19).

• Fluorine (Z = 9).

Cấu hình electron nào sau đây không đúng?

• 1s²2s²2p⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².

Khi nguyên tử Chlorine (Z=17) nhận thêm 1e thì cấu hình electron của ion tương ứng là

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s³.

• 1s² 2s² 2p⁶.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Ion X²⁺ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶. Nguyên tố X là

• Ne (Z= 10).

• Mg (Z = 12).

• Na (Z = 11).

• O (Z = 8).

Cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 16?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

• 1s² 2s² 2p² 3p² 4p² 5p¹.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân? (Cho số hiệu nguyên tử của He = 2, Ne = 10, B = 3, Mg = 12)

• Boron.

• Helium.

• Neon.

• Magnesium.