Sự hình thành ion

Khi tham gia liên kết với phi kim điển hình, nguyên tử K (Z=19) có xu hướng

• nhận thêm 1e, trở thành ion có điện tích 1+.      

• nhường đi 1e, trở thành ion có điện tích 1+.       

• nhường đi 2e, trở thành ion có điện tích 2-.

• nhận thêm 7e, trở thành ion có điện tích 7-.

Khi tham gia liên kết với kim loại điển hình, nguyên tử Cl (Z=17) có xu hướng

• nhận thêm 1e, trở thành ion có điện tích 1-.

• nhường đi 1e, trở thành ion có điện tích 1+.       

• nhường đi 7e, trở thành ion có điện tích 7+.

• nhận thêm 2e, trở thành ion có điện tích 2-.

Số đơn vị điện tích của ion dương (cation) bằng

• số electron kim loại nhận vào.

• số electron kim loại nhường đi.

• số electron của khí hiếm gần nó nhất

• số electron lớp ngoài cùng của Ne.

Số đơn vị điện tích của ion âm (anion) bằng

• số electron phi kim nhận vào.

• số electron của khí hiếm gần nó nhất.

• số electron phi kim nhường đi.

• số electron lớp ngoài cùng của Ne.

Để đạt được cấu hình electron bền giống với khí hiếm gần nhất, khi tham gia liên kết với nguyên tử kim loại điển hình thì nguyên tử phi kim có xu hướng

• nhận e để trở thành ion âm gọi là cation

• nhường e để trở thành ion âm gọi là anion

• nhận e để trở thành ion âm gọi là anion

• nhường e để trở thành ion dương gọi là anion

Để đạt được cấu hình electron bền giống với khí hiếm gần nhất, khi tham gia liên kết với nguyên tử phi kim điển hình thì nguyên tử kim loại có xu hướng

• nhận e để trở thành ion âm gọi là anion

• nhường e để trở thành ion âm gọi là anion

• nhận e để trở thành ion âm gọi là cation

• nhường e để trở thành ion dương gọi là cation.