Termokémia

A ZnCl₂ rácsenergiája 2688 kJ/mol, a Zn²⁺-ion hidratációs energiája –2010 kJ/mol, a Cl^–-ioné –406 kJ/mol.
      Melyik állítás igaz?

1.  

• 1. az oldási folyamat endoterm

• 1. ΔH_old. = +272 kJ/mol

• 1. az oldáshő értéke -134 kJ/mol

• 1. a rácsenergia értéke nagyobb, mint a hidratációkor felszabaduló energia

A 2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(g) ΔH_r = –484 kJ/mol termokémiai egyenlet ismeretében melyik a hibás állítás?

• 1. a vízgőz képződéshője -242 kJ/mol

• 1. a kiindulási anyagok energiaszintje magasabb, mint a terméké

• 1. ha 2 mol hidrogén egy mol oxigénnel egyesül, akkor minden esetben 484 kJ energia szabadul fel

• 1. 4 mol O–H kötés kialakulása nagyobb energiafelszabadulással jár, mint amekkora energiát be kell fektetni 2 mol H–H és 1 mol
                  O=O kötés felszakításához

Mekkora a HCl gáz képződéshője, ha
      E^köt(H–H) = 436 kJ/mol,
      E^köt(Cl–Cl) = 243 kJ/mol és
      E^köt(HCl) = 432 kJ/mol?

• 1.  –185 kJ/mol

• 1. –92.5 kJ/mol

• 1. +185 kJ/mol

• 1. +92.5 kJ/mol

• 1. –247 kJ/mol

1. Melyik folyamat reakcióhője egyezik meg a NaCl(sz) képződéshőjével?
   

• 1. Na⁺ (g) + Cl^- (g) = NaCl (sz)

• 1. 2 Na (sz) + Cl₂ (g) = 2 NaCl (sz)

• 1. Na (sz) + 0,5 Cl₂ (g) = NaCl (sz)

• 1. Na⁺ (aq) + Cl^- (aq) = NaCl (sz) + aq

• 1. NaCl (sz) = Na (sz) + 0,5 Cl₂ (g)

Milyen formában hasznosulhat egy kémiai reakcióban felszabaduló energia?

• 1. hőenergia formájában

• 1. mechanikai energia formájában

• 2. fényenergia formájában

• 1. elektromos energia formájában

Melyik folyamat exoterm?

• 1. C (sz) + O₂ = CO₂ (g)

• 1. H₂O (f) → H₂O (g)

• 1. 2 Na (sz) + Cl₂ (g) = 2 NaCl (sz)

• 1. KNO₃ (sz) = K⁺ (aq) + NO₃^- (aq)

     Melyik állítás igaz a reakcióhőre?

• 1. megadja az energiaváltozás nagyságát, ha a reakció a felírt egyenletnek megfelelően megy végbe

• 1. energia dimenziójú mennyiség

• 1. értéke lehet pozitív vagy negatív

• 1. értéke függ a reakció lejátszódási idejétől

Ha a reakcióhőt a kötési energiák alapján számítjuk, akkor tudnunk kell, hogy

• 1. a reakció beindításához szükséges energiát a reakcióhő értékéhez hozzá kell adni

• 1. a felszakadó kötések kötési energiáját pozitív előjellel számítjuk

• 1. az elemek képződéshője nulla

• 1. a kialakuló kötések miatt felszabaduló hő a rendszer energiatartalmát csökkenti, így ezeknek a kötéseknek az energiáját negatív              előjellel számítjuk

Miért nem egyezik a két folyamat reakcióhője?
           2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (g) Δ_rH (1)
           2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (f) Δ_rH (2)

4. m

• 1. mert nem 1 mol víz képződésére írtuk fel a reakciót

• 1. mert a második reakcióban felszabadul a vízgőz lecsapódási hője is

• 1. mert a reakcióhőt nem lehet pontosan mérni

• 1. ert a két folyamatban a víz más halmazállapotban keletkezik

1. Adja meg a közöttük lévő relációt!

2. A: a grafit képződéshője

3. B: a gyémánt képződéshője

• A < B

• A = B

• A > B