Ulangan Redoks dan Elektrokimia

Reduksi 1 mol ion BrO₃^- menjadi ion Br^- membutuhkan elektron sebanyak.... mol

• 2

• 4

• 6

• 8

• 10

Sewaktu menyetarakan reaksi : MnO₄^─ + C₂O₄^2─  ®  MnO₂ + CO₃^2─  

yang berlangsung dalam suasana basa, jumlah OH^─ yang ditambahkan adalah ....

• 2 di ruas kanan

• 4 di ruas kanan

• 2 di ruas kiri

• 3 di ruas kiri

• 4 di ruas kiri

Diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut.

A²⁺   +   2e  → A                E^o  = +0,34 volt

B²⁺   +   2e  → B                E^o  = -0,76 volt

C²⁺   +   2e  → C                E^o  = -2,34 volt

Susunan logam A, B, dan C dalam deret volta berdasarkan urutan sifat oksidator yang semakin kuat adalah ...

• A-B-C

• A-C-B

• C-A-B

• C-B-A

• B-C-A

Potensial sel standar dari:

Cu⁺   +    e^-  → Cu   E^o = +0,52 V

Sn²⁺    +   2e^- → Sn  E^o = - 0,14 V

Al³⁺   +   3e^-  →  Al   E^o = - 1,66 V

Ag⁺   +   e^-   →  Ag   E^o =  + 0,8 V

Reaksi yang berlansung spontan adalah ....

• Ag/Ag⁺  // Al³⁺ / Al

• Al/Al³⁺  // Sn²⁺ / Sn

• Cu/Cu⁺  // Al³⁺ / Al

• Cu/Cu⁺  // Sn²⁺ / Sn

• Ag/Ag⁺ // Cu⁺ / Cu

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui diantaranya:

1)  larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah; dan

2) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol

          Sifat koligatif yang terdapat  dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

• penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

• penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

• tekanan osmotik dan penurunan titik beku

• penurunan titik beku dan tekanan osmosis

• tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

Diagram sel yang tepat dari rangkaian sel volta berikut adalah.....

• Fe | Fe²⁺ || Cu | Cu²⁺

• Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu

• Cu | Cu²⁺ || Fe²⁺ | Fe

• Cu | Cu²⁺ || Fe | Fe²⁺

• Fe|Cu || Fe²⁺ | Cu²⁺

Perhatikan gambar rangkaian sel-sel Volta berikut:

data yang sesuai adalah ....

• Ag⁺/Ag//Zn²⁺/Zn

  E °sel positif

• Zn/Zn²⁺//Mg²⁺/Mg

  E °sel negatif

• Zn/Zn²⁺//Ni²⁺/Ni

  E °sel negatif

• Mg/Mg²⁺//Ni²⁺/Ni

  E °sel positif

• Ag⁺/Ag//Mg²⁺/Mg

  E °sel negatif

Diketahui nilai potensial elektrode standar (E^o) dari logan Fe dan Ag.

Ag⁺_(aq)   +   e^-   → Ag_(s)                E^o  =  +0,80 V

Fe²⁺_(aq)    +   2e^-    →  Fe_(s)            E^o  =  -0,44 V

Jika logam Ag dan Fe disusun pada suatu sel Volta dengan Fe dan Ag sebagai elektrode, agar terjadi arus listrik maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

• Ag sebagai anoda

• Fe   sebagai katoda

• Potensial selnya adalah  + 0,36 V

• Notasi sel Volta :

  Fe  │ Fe²⁺   ║ Ag⁺ │ Ag

• Reaksinya: 

  2Ag + Fe²⁺ →  2Ag⁺+ Fe

Aki mempunyai elektroda Pb dan PbO₂.

Selama aki itu bekerja akan terjadi perubahan ...

• Pb menjadi PbSO₄ dan PbO₂ tetap

• Pb dan PbO₂ berubah menjadi PbSO₄

• Pb dan PbO₂ berubah menjadi Pb₃O₄

• Pb menjadi PbSO₄ dan PbSO₂ tetap

• Pb menjadi PbO dan PbO₂ menjadi

Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ...

• Ni²⁺(aq) + 2e → Ni(s)

• Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e

• 2H₂O(l) → 4H+(aq) + O₂(g) + 4e

• Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e

• SO^2- (aq) + 4 H⁺(aq) + 2e → 2 H₂O(1) + SO₂(g)