Examen AEYC

Celda electroquímica donde la reacción redox transcurre espontáneamente

• Electrolítica

• Electroquímica

• Galvánica

Dibuje la celda:

Co(s) | CoCl₂(ac, saturada) || CuSO₄(ac, saturada) | Cu(s)

En una celda galvánica el proceso de oxidación se lleva a cabo en el:

• Ánodo

• Cátodo

• Puente salino

• multímetro

El cátodo pasa a ser ánodo cuando se pasa de una celda galvánica a electrolítica

• Verdadero

• Falso

Dadas las medias reacciones y los potenciales estándar de reducción, dibuje la celda resultado de la combinación de dos de estas reacciones de media celda que produzca el voltaje de celda positivo más grande, y calcule el voltaje, el trabajo y la energía libre de Gibbs.

Dibuje la celda para la oxidación de Fe²⁺(ac) por el (S₂O₆)^2-(ac). Escriba la notación de celda Calcule el potencial y ΔG° de la reacción.

Se construye una celda voltaica que emplea la reacción que se presenta

a) ¿Cuál es el voltaje de esta celda en condiciones estándar? b) ¿Cuál es la fem de esta celda cuando [Ni²⁺] = 3.00 M y [Zn²⁺] =0.100 M