Quiz Kimia 1

Quiz Kimia 1

12th Grade

5 Qs

quiz-placeholder

Similar activities

Kuis Kimia

Kuis Kimia

10th - 12th Grade

10 Qs

Post Test Pereaksi Pembatas dan Rumus Hidrat

Post Test Pereaksi Pembatas dan Rumus Hidrat

9th - 12th Grade

10 Qs

Lambang unsur, Rumus Kimia dan Persamaan Reaksi

Lambang unsur, Rumus Kimia dan Persamaan Reaksi

10th - 12th Grade

10 Qs

Post-Test Review Februari 2021

Post-Test Review Februari 2021

10th - 12th Grade

10 Qs

Termokimia KD-1

Termokimia KD-1

10th - 12th Grade

10 Qs

Reaksi Kesetimbangan

Reaksi Kesetimbangan

12th Grade

5 Qs

KESETIMBANGAN KIMIA

KESETIMBANGAN KIMIA

12th Grade

10 Qs

Chemical Equilibrium

Chemical Equilibrium

10th - 12th Grade

10 Qs

Quiz Kimia 1

Quiz Kimia 1

Assessment

Quiz

Chemistry

12th Grade

Hard

Created by

Ir S

Used 2+ times

FREE Resource

5 questions

Show all answers

1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 10 pts

Berikut ini beberapa sifat koloid :

1.      Elektroforesis

2.      Efek Tyndall

3.      Koagulasi

4.      Gerak Brown

5.      Dialisis

Proses penjernihan air dengan menggunakan tawas merupakan penerapan sifat koloid nomor...

1

2

3

4

5

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 10 pts

Sistem koloid yang fase terdispersinya padat dan medium pendispersi gas adalah.....

Asap

Kabut

Gabus

Buih sabun

Batu apung

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 10 pts

Sebanyak 4 mol SO3 dimasukkan dalam bejana 0,5 liter dan terurai menurut reaksi:

2SO3 (g)  ⇄  2SO2 (g)  +  O2 (g)

Jika pada saat kesetimbangan masih ada 1 mol SO3 maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah…..

0,5

1,0

13,5

27

40,5

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 10 pts

Media Image

Pasangan yang berhubungan dengan tepat adalah......

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

3 dan 4

4 dan 5

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 10 pts

Pada kesetimbangan :

2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g)

Jika pada suhu tetap, volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke…..

Kanan, karena jumlah mol hasil reaksi < pereaksi

Kanan, karena jumlah mol hasil reaksi > pereaksi

Kanan, karena jumlah mol pereaksi = hasil reaksi

Kiri, karena jumlah mol pereaksi < hasil reaksi

Kiri, karena jumlah mol pereaksi > hasil reaksi