Test chemical bonding

1. 1.       พันธะเคมีเกี่ยวข้องกับอิเล็กตรอนอย่างไร

• ระดับชั้นพลังงานวงนอกสุด

• ระดับชั้นพลังงานวงนอกสุดเท่านั้น

• ระดับชั้นพลังงานวงในสุด

• ระดับชั้นพลังงานวงในสุดเท่านั้น

2. 2. เวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับเท่าไหร่

• 8 อิเล็กตรอน

• 7 อิเล็กตรอน

• 6 อิเล็กตรอน

• 5 อิเล็กตรอน

3. 3.  ค่า EN คือ

• ค่าความสามารถในการผลักอิเล็กตรอนโดดเดี่ยว

• ค่าความสามารถในการดูดอิเล็กตรอนโดดเดี่ยว

• ค่าความสามารถในการผลักอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ

• ค่าความสามารถในการดูดอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ

4. 4. สัญญาลักษณ์ลิวอิส 4 จุด เท่ากับกี่ อิเล็กตรอน

• 3 อิเล็กตรอน

• 4 อิเล็กตรอน

• 7 อิเล็กตรอน

• 8 อิเล็กตรอน

5. 5. กฏออกเตต คือ

• ระดับพลังงานสุดท้ายที่จะพยายามเปลี่ยนแปลงให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 8

• ระดับพลังงานสุดท้ายที่จะพยายามเปลี่ยนแปลงให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 7

• ระดับพลังงานสุดท้ายที่จะพยายามเปลี่ยนแปลงให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 6

• ระดับพลังงานสุดท้ายที่จะพยายามเปลี่ยนแปลงให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 5

6. 6. ตามกฏออกเตต สารประกอบ NaCl ถามว่า Na มีหน้าที่ให้หรือรับอิเล็กตรอน

• ให้ e กลายเป็น Na-

• รับ e กลายเป็น Na-

• ให้ e กลายเป็น Na+

• รับ e กลายเป็น Na+

7.  พันธะไอออนิก คือ

• การทำปฏิกิริยาระหว่างแคตไอออนและแอนไอออน

• แรงผลักกันระหว่างแคตไอออนและแอนไอออน

• แรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างแคตไอออนและแอนไอออน

• อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ

8. 8. สมบัติของสารประกอบไอออนิก คือ

• แข็ง เปราะ แตกหักง่าย

• นำไฟฟ้าได้ดี

• ผิวมันวาว

• จุดเดือนจุดหลอมเหลวต่ำ

9. 9. (NH4)2SO4 มีชื่อว่า

• แอมโมเนียมซัลไฟด์

• แอมโมเนียมซัลเฟอร์

• แอมโมเนียมไฮไดด์

• แอมโมเนียมซัลเฟต

10. 10. ผลึกไอออนิกที่มีพลังงานแลตทิชสูงจะเป็นเช่นไร

• ต้องใช้พลังงานในการหลอมเหลวสูง

• ต้องใช้พลังงานในการหลอมเหลวต่ำ

• ต้องใช้พลังงานในการทำปฏิกิริยาสูง

• ต้องใช้พลังงานในการทำปฏิกิริยาต่ำ