SEL VOLTA

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

• Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

• 3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Berdasarkan data.

Fe²⁺ + 2e- → Fe E0 = - 0,44 V

Pb²⁺ + 2e- → Pb. E0 = - 0,13 V

Zn²⁺ + 2e-→ Zn. E0 = - 0,75 V

Sn²⁺ + 2e- → Sn. E0 = - 0,14 V

maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, adalah ....

• Fe²⁺ + Zn → Fe + Zn²⁺

• Pb²⁺ + Fe → Pb + Fe²⁺

• Sn²⁺ + Zn → Sn + Zn²⁺

• Zn²⁺ + Pb → Zn + Pb²⁺

• Sn²⁺ + Fe → Sn + Fe²⁺

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Diketahui E⁰ =

Zn²⁺/Zn = -0,76 V

Cu²⁺/Cu = +0,34 V

Fe²⁺/Fe = -0,41 V

Ag⁺/Ag = +0,80 V

Pb²⁺/Pb = -0,13 V

Sel kimia yang berikut menghasilkan E⁰ sel yang paling besar adalah…….

(E⁰ potensial sel)

• Zn/Zn²⁺_(aq) // Cu²⁺_(aq) /Cu_(s)

• Fe/Fe²⁺_(aq) // Ag⁺_(aq) /Ag_(s)

• Zn/Zn²⁺_(aq) // Ag⁺_(aq) /Ag_(s)

• Pb/Pb²⁺_(aq) // Cu²⁺_(aq) /Cu_(s)

• Zn/Zn²⁺_(aq) // Pb²⁺_(aq) /Pb_(s)

Jika diketahui bahwa logam E⁰ Sn = -0,14 V dan E⁰ Ag = +0,80 V, maka pernyataan yang tepat adalah...

• perak bertindak sebagai anoda

• elektron mengalir dari Ag ke Sn

• potensial selnya adalah +0, 66 V

• logam Sn akan larut sedangkan logam Ag akan mengendap di katoda

• notasi sel nya adalah Ag | Ag⁺ || Sn²⁺ | Sn

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

• 1,74 volt

• 0,66 volt

• 0,53 volt

• 0,46 volt

• 0,94 volt

Mn²⁺(aq) + 2e^- → Mn (s) E⁰ = -1.18 V

Ni²⁺(aq) + 2 e^- → Ni (s) E⁰ = -0.28 V

Jika kedua sel tersebut terjadi reaksi, maka sel volta akan menghasilkan potensial sel sebesar

• + 0.90 V

• – 0.90 V

• + 1.46 V

• – 1.46 V

Logam Y dapat mendesak logam Z dari larutannya, logam X dapat mendesak logam Z dari larutannya, sedangkan logam X tidak dapat mendesak logam Y dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah....

• Y-X-Z

• Z-X-Y

• Z-Y-X

• X-Z-Y