Revisão Termoquímica e Cinética Química modo papel

Assinale a resposta correta.

Considere os processos a seguir:

I. Queima do carvão.

II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.

III. Combustão da madeira.

• apenas o primeiro é exotérmico.

• apenas o segundo é endotérmico.

• apenas o segundo é exotérmico.

• apenas o terceiro é exotérmico.

Analisando o gráfico, pode-se constatar que a variação de entalpia que ocorre do estágio I para o estágio IV é igual a

• • + 1700 kJ/mol

• • - 1700 kJ/mol

• • - 2700 kJ/mol

• • + 2700 kJ/mol

Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e

II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.

O que se pode afirmar sobre esses processos?

• I e II são exotérmicos.

• I é exotérmico e II é endotérmico.

• I é endotérmico e II é exotérmico.

• I é endotérmico e II é isotérmico.

(ETEC-SP) Leia o trecho da letra da música Química, de João Bosco e Vinícius.

 

Desde o primeiro dia que a gente se viu

Impressionante a química que nos uniu

E o tempo foi tornando tão intenso o nosso amor

Faróis iluminavam o meu coração

Feito faísca que virou uma explosão

E o tempo foi tornando tão intensa a nossa paixão

 

Na segunda estrofe, a faísca desencadeia uma transformação:

• Química e endotérmica, pois há absorção de energia.

• Física e exotérmica, pois há absorção de energia.

• Física e endotérmica, pois há liberação de energia.

• Química e exotérmica, pois há liberação de energia.

Para uma reação genérica representada pela equação: A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

• - 100 Kcal

• +100 Kcal

• +300 Kcal

• - 300 Kcal

Pode-se afirmar que esse processo é:

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:

• exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ

• exotérmico e absorver 1870 kJ

• endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ

• endotérmico e absorver 130 kJ

Os catalisadores influenciam em um sistema químico ao:

• Alterar a concentração do sistema

• Diminuir o volume dos reagentes

• Aumentar a velocidade de reação

• Aumentar o volume dos produtos

Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:

• Catalizadores, concentração, tempo, pressão

• Volume, massa, temperatura, pressão

• Tempo, temperatura, concentração, superfície de contato

• Concentração, temperatura, catalizadores, superfície de contato