ÁCIDOS - BASES I

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12th Grade

10 Qs

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ÁCIDOS - BASES I

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12th Grade

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José Suárez

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

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Según la teoría de Arrhenius, ¿cómo se define un ácido y una base?

Ácido: Dona iones hidrógeno (H+); Base: Dona iones hidróxido (OH-).

Ácido: Dona iones hidróxido (OH-); Base: Acepta iones hidrógeno (H+).

Ácido: Dona electrones; Base: Acepta electrones.

Ácido: Acepta iones hidrógeno (H+); Base: Dona iones hidrógeno (H+).

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

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Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿cómo se define una reacción ácido-base?

Transferencia de iones hidróxido (OH-).

Transferencia de iones hidrógeno (H+).

Transferencia de electrones.

Transferencia de iones cloruro (Cl-).

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

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¿Qué ocurre durante la autoionización del agua?

Los iones hidrógeno (H+) se combinan con los iones hidróxido (OH-) para formar agua.

Se forma una solución ácida a partir de agua pura.

Moléculas de agua actúan como ácidos y bases en una reacción reversible para formar iones hidronio (H3O+) e hidróxido (OH-).

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

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Si una solución tiene un pH de 9, ¿qué se puede decir sobre su naturaleza?

Es una solución ácida.

Es una solución neutra.

Es una solución básica.

No se puede determinar sin realizar más pruebas.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

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¿Cuál es el intervalo en la escala de pH que indica una sustancia como neutra?

pH 0-3

pH 4-6

pH 7

pH 8-10

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

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Si una sustancia puede donar un ion hidrógeno (H+) en una reacción química, ¿cómo se clasificaría según la teoría de Bronsted-Lowry?

Ácido

Base

Sal

Óxido

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 mins • 1 pt

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¿Cuál de los siguientes pares es un par conjugado ácido-base?

HNO3 / H2O

NH3 / NaOH

H2SO4 / HSO4-

KOH / KCl

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