Gases

"El volumen es directamente proporcional a la temperatura " el anterior postulado se evidencia en la siguiente experimentación:

• Ley de Charles

• 
• 
• Todas las anteriores

300 °K llevados a °C tienen una equivalencia de:

• 26 °C

• 27 °C

• 25 °C

• 2,7 °C

La imagen que mejor representa las moléculas en estado gaseoso corresponde

• 
• 
• 

Los gases presentan una densidad muy baja debido a la

gran separación que hay entre sus moléculas.

• Verdadero

• Falso

Escala de temperatura que se maneja en el estudio de los gases

• °C

• °F

• °K

• °R

En un balón de 5 L se tiene una muestra que contiene 5 moles de nitrógeno a 298 K. La presión de la mezcla gaseosa es:

• 24,44 atm

• 7 atm

• 5.6 atm

• 2.5 atm

Pasar 25 g de Hidrógeno gaseoso a moles

• 25 moles

• 12,5 moles

• 75 moles

• 50 moles

La teoría cinético molecular se formuló y consolidó a mediados del siglo XIX, producto de algunos trabajos realizados desde finales del siglo XVII ¿Qué explica la teoría cinético molecular de los gases?

• El movimiento de las moléculas

• El comportamiento y las propiedades de las partículas que componen las sustancias gaseosas

• Las leyes de los gases ideales

• La relación entre la velocidad, la presión y el movimiento de las moléculas de las sustancias en fase gaseosa.

De acuerdo con la teoría cinético molecular la temperatura de una sustancia en fase gaseosa se debe a la energía cinética de las partículas. Teniendo en cuenta esta información la energía cinética y la temperatura son dos variables con una relación de proporcionalidad:

• Directa, porque si se disminuye la temperatura aumenta la energía cinética de las partículas

• Inversa, porque si aumenta la temperatura disminuye la energía cinética de las partículas

• Inversa, porque si se incrementa la temperatura también aumenta la energía cinética de las partículas

• Directa, porque si se aumenta la temperatura se incrementa la energía cinética de las partículas.

En un cilindro con émbolo móvil hay oxígeno a 3 atm. El volumen que ocupa el gas en el cilindro es de 5 L. Cuando el émbolo se mueve el gas se comprime ¿Qué sucede con la presión del gas?

• Disminuye porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son inversamente proporcionales

• Disminuye porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son directamente proporcionales

• Aumenta porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son directamente proporcionales

• Aumenta porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.