Kiểm tra bài cũ bài liên kết ion

Nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet? Chọn phương án đúng.

• Nhường 6 electron.

• Nhận 2 electron.     

• Nhường 8 electron.

• Nhận 6 electron.

Nguyên tử aluminium nhường đi 3 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

• sodium (Na).                                         

• magnesium (Mg).

• silicon (Si).

• neon (Ne).

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z = 7) phải nhận thêm

• 2 electron.              

• 1 electron.          

• 3 electron.          

• 4 electron.

: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• (Z=12). 

• (Z=9).                

• (Z=11).               

• (Z=10).

Quá trình nào sau đây biểu diễn sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet?

• Mg + 2e  →Mg²⁺.                              

• Mg  →Mg²⁺ + 2e.

• Mg + 6e → Mg^6-.

• Mg + 2e  →Mg²⁺.

: Quá trình nào sau đây biểu diễn sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet?

• S + 2e→  S^2-.

• S  →S²⁺ + 2e.

• S→ S⁶⁺ + 6e.

• S  →S^2- + 2e.

Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm?

• Cl^─               

• Mg²⁺.                  

• S^2─.

• Fe³⁺.

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tố có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• kim loại kiềm gần kề.        

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• nguyên tử halogen gần kề.                   

• nguyên tử khí hiếm gần kề.

Khi hình thành liên kết hoá học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• Z = 8.                  

• Z = 9.                 

• Z = 11.                

• Z = 10.

Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học với các nguyên tử phi kim, Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• 1s²2s²2p⁶.                                                                

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².