QUÍMICA ICFES

La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molécular del alcano probablemente sería

• CH

• C5H12

• C6H12

• C12H12

Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es

• 30

• 35

• 65

• 100

Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 . De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne]3s2 3p5 . Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea

• [Ne] 3s2

• [Ne]3s23 p2

• [Ne]3s23 p3

• [Ne]3s23 p4

Las partículas representadas en el esquema conforman

• un átomo

• un elemento

• un compuesto

• una mezcla

A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman

• una mezcla heterogénea

• un compuesto

• una mezcla homogénea

• un coloide

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene

• 4 g de ácido acético en 96 g de solución

• 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.

• 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.

• 4 g de ácido acético en 100 g de solución.

Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión

• total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno

• parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno

• total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno

• parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno

Las bebidas alcohólicas no deben tener presencia de metanol, ya que este es mucho más toxico que el etanol. Se ha estimado que dosis cercanas a los 100 ml de metanol producen la muerte en un adulto promedio de 60 Kg., pero aun la absorción de volúmenes tan pequeños como 10 ml, pueden producir lesiones graves. La acción nociva se debe a los productos de su oxidación al metabolizarse: el formal-dehido (metanal) y ácido fórmico (ácido metanoico) Un licor adulterado contiene 2% volumen a volumen de metanol, él numero de vasos de 20 ml de licor, que colocan en peligro la salud del adulto promedio es de mínimo

• 10

• 2

• 25

• 20

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

• El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración

• El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%

• El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%

• El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra mas concentrado.