Recuperação 4 tecnico

Observe o diagrama de um processo químico abaixo: Pode-se afirmar que esse processo é:

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

Se uma reação é:

• endotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.

• endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.

• exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial.

• exotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial.

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

• é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

• é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

• é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

• é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e

II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.

Com relação a esses processos, registre em seu caderno a alternativa que considera correta. Ao comando da(o) professora(o) levante o caderno e mostre sua resposta. O que se pode afirmar sobre esses processos?

• I e II são exotérmicos.

• I é exotérmico e II é endotérmico.

• I é endotérmico e II é exotérmico.

• I é endotérmico e II é isotérmico.

(UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.

Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

• O gráfico representa uma reação endotérmica.

• O gráfico representa uma reação exotérmica.

• A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.

• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

• A variação de entalpia é maior que zero.

Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.

I. A combustão completa do metano produzindo.

II. O derretimento de um iceberg.

III. a queima do carvão

• I é exotérmico, II e III são endotérmicos

• I e III são exotérmicos e II é endotérmico

• I, II e III são exotérmicos

• I, II e III são endotérmicos

A energia química é armazenada nas​ ​ (a)   existentes em uma molécula, e liberada na ​ (b)   destas ​ (c)   .

• Ligações
• quebra
• moléculas
• Síntese
• liberação
• absorção