Recuperação Ácidos e Bases

Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um anti-ácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

• o refrigerante.

  
  

• o suco de laranja. 

• o vinagre.

• o leite de magnésia.

ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL

Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de Química. Os alunos participavam de um exercício chamado "teste do sabor": já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.

(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.)

Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:

I -  Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos.

II - Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos básicos.

III - A soda cáustica (NaOH) é uma monobase; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma dibase.

• Apenas I é correta.

• Apenas II é correta.

• Apenas III é correta.

• II e III são corretas.

A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características após ter assistido a aula:

Característica 1 - Os ácidos têm poder corrosivo;

Característica 2 -  Os ácidos são capazes de neutralizar bases;

Característica 3 - Os ácidos  formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

• A característica número 1.

  
  

• A característica número 2.

• A característica número 3.

• Todas as características estão corretas.

Os Sais têm várias utilidades em nosso cotidiano. Combine corretamente o nome componente e sua utilização.​

• Aplicado, principalmente, na fabricação de produtos de limpeza, por ter propriedades desinfetantes.

• Bicarbonato de sódio - (NaHCO3).

• Aplicado na fabricação de mármores e calcário; também utilizado na produção de creme dental.

• Carbonato de cálcio - (CaCO3).

• 
  Utilizado para equilibrar o pH de piscinas; aplicado também na fabricação de medicamentos.

• Hipoclorito de sódio - (NaClO ).

• 
  Utilizado em medicamentos antiácidos; aplicado também em bebida efervescente e fermento químico.

• Cloreto de sódio - (NaCl).

• Utilizado como condimento no preparo de alimentos, para conservar carnes e peixes.

• Carbonato de sódio - (Na2CO3).

Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao serem dissolvidos em água, geram íons H⁺ _(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?

• 
  Dissociação iônica.

•  Ionização.

•  Eletrólise.

• Hidratação.