Latihan Soal Hukum-Hukum Dasar Kimia

Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah sebuk belerang menghasilkan senyawa magneisum sulfida yang massanya 7 gram. Massa serbuk belerang yang telah habis bereaksi adalah

• 10 gram

• 7 gram

• 4 gram

• 3 gram

• 1 gram

Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram serbuk belerang, maka massa CaS yang dihasilkan sebanyak

• 9 gram

• 9,5 gram

• 10 gram

• 18 gram

• 19 gram

Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposisi sebagai berikut. Perbandingan massa A di dalam senyawa I dan II pada senyawa B yang tetap adalah

• 1 : 1

• 1 : 2

• 2 : 1

• 2 : 3

• 3 : 2

Gas propana (C₃H₈) dibakar sempurna dengan reaksi: C₃H₈ (g) + O₂ (g) ⎯⎯→ CO₂ (g) + H₂O(l) Untuk membakar sempurna setiap liter gas propana, dibutuhkan gas oksigen sebanyak

• 1,0 liter

• 3,0 liter

• 3,5 liter

• 4,0 liter

• 5,0 liter

Amonia dapat dibuat melalui reaksi: N₂(g)+H₂(g) ⎯⎯→NH₃(g) Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas ammonia yang dihasilkan adalah

• 60 L

• 80 L

• 120 L

• 180 L

• 240 L

Di dalam senyawa magneisum sulfida (MgS), perbandingan massa Mg : S = 3 : 4. Jika direaksikan 1,6 gram logam Mg dan 0,4 gram serbuk belerang, tentukan massa MgS yang dapat dihasilkan. Jika ada zat yang sisa, berapa massanya?

• massa MgS = 0,7 gram, Pereaksi Mg bersisa 1,3 gram

• massa MgS = 2,7 gram, Pereaksi S bersisa 1,3 gram

• massa MgS = 0,7 gram, Pereaksi S bersisa 1,3 gram

• massa MgS = 5,7 gram, Pereaksi S bersisa 1,3 gram

• massa MgS = 5,7 gram, Pereaksi Mg bersisa 1,3 gram

Dua buah unsur A dan B dapat membentuk tiga macam senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram unsur A dan 75 gram unsur B. Senyawa II mengandung 30 gram unsur A dan 75 gram unsur B. Senyawa III mengandung 40 gram unsur A dan 120 gram unsur B. Tentukan perbandingan massa unsur B pada ketiga senyawa tersebut!

• 10 : 5 : 6

• 4 : 5 : 6

• 5 : 5 : 7

• 10 : 3 : 6

• 10 : 5 : 5

Pembakaran sempurna 20 mL gas CxHy dengan persamaan reaksi:

C_xHy _{(g) +} O₂ (g) ⎯⎯→ CO₂ (g) + H₂O(l)

Memerlukan 150 mL gas oksigen. Hitunglah nilai x dan y

• x = 2, y = 10

• x = 5, y = 10

• x = 2, y = 5

• x = 4, y = 10

• x = 2, y = 8

Tiga liter gas propana (C₃H₈) dibakar sempurna dengan gas oksigen membentuk gas karbon dioksida dan air, sesuai persamaan reaksi berikut.

C₃H₈ (g) + O₂ (g) ⎯⎯→ CO₂ (g) + H₂O(l)

Berapa liter gas oksigen yang diperlukan?

• 15 L

• 5 L

• 25 L

• 10 L

• 8 L

Tiga liter gas propana (C₃H₈) dibakar sempurna dengan gas oksigen membentuk gas karbon dioksida dan air, sesuai persamaan reaksi berikut.

C₃H₈ (g) + O₂ (g) ⎯⎯→ CO₂ (g) + H₂O(l)

Berapa liter gas karbon dioksida yang terbentuk?

• 15 L

• 9 L

• 19 L

• 20 L

• 10 L