LATIHAN PERSIAPAN PAT 2 KIMIA TP 22/23

Berdasarkan teori asam basa menurut Arrhenius, asam merupakan …

• zat yang mendonorkan pasangan electron

• zat yang menerima pasangan electron

• zat yang dalam air melepaskan OH^-

• zat yang dalam air melepaskan H⁺

• zat yang berperan sebagai akseptor proton

Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4⁺ (aq) + OH^– (aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^–

• NH₃ dan OH^–

• H₂O dan NH₄⁺

• NH₃ dan NH₄⁺

Dalam reaksi Ag⁺ + 2 NH₃ → Ag(NH₃)₂⁺

  Zat yang dapat disebut basa lewis adalah…

• Ag⁺

• NH₃

• Ag(NH₃)₂⁺

• Ag⁺ dan Ag(NH₃)₂⁺

• NH₃ dan Ag(NH₃)₂⁺

Larutan yang memiliki sifat basa adalah . . .

• 1 dan 2

• 1 dan 5

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Perhatikan tabel K_a dari beberapa unsur berikut!

Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah…

• HL>HE<HB

• HB<HE<HD

• HL<HK<HC

• HA>HG>HC

• HB<HL<HD

Larutan H₂SO₄ 0,02 M memiliki pH sebesar…….

• 1 - log 4

• 2 - log 2

• 2 - log 4

• 12

• 12 + log 2

pH larutan asam asetat CH3COOH 1,6 M adalah…..

(diketahui, Ka CH3COOH = 1 x 10-⁵)

• 11 + log 4

• 3 - log 4

• 2 - log 5

• 1 - log 4

• 12 + log 5

pH sebuah senyawa Ba(OH)₂ memiliki konsentrasi sebesar 0.01 M adalah ....

• 2 - log 2

• 2 + log 2

• 5 - log 2

• 12 - log 2

• 12 + log 2

Nilai Kb dari suatu basa lemah NH₄OH 0,01 M yang memiliki pH 9 - log 2 adalah ....

• 5 x 10^-9

• 2.5 x 10^-8

• 5 x 10^-8

• 2.5 x 10^-9

• 25 x 10^-9

Seorang peneliti mengambil sampel limbah untuk diuji pH-nya menggunakan indikator berikut: 

Perkiraan nilai pH sampel limbah tersebut adalah ....

• 6,0 < pH < 7,6 

• pH > 6,0 

• 6,2 < pH < 7,6 

• 6,2 < pH < 8,3 

• pH < 8,3