30 talik test

E →  ²³¹U +  xα  + -b + 5   yadro reaksiyasiga binoan 4,62  g uran hosil bo‘lganda  E tarkibidagi barcha zarrachalar soni 0,56 ⦁ N_a ga kamaydi.  x ning qiymatini aniqlang.

• 4

• 3

• 2

• 1

X²⁺  ioni tarkibidagi elektronlar soni  Y^3–  ioni  tarkibidagi  elektronlar sonidan 2 taga ko‘p.  Bunga ko‘ra X^3– ioni tarkibidagi elektronlari soni Y atomi  tarkibidagi elektronlari sonidan nechtaga ko‘p?

• 3

• 10

• 8

• 5

2A(g) + B(g) ↔ 3C(g) sistemada to‘g‘ri reaksiya tezligi υ = 3,6 mol/(l⦁min) . Agar tezlik konstantasi         k₁ = 0,2 l² /(mol²⦁min) va В moddaning konsentratsiyasi 2 mol/l bo‘lsa, A modda konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.

• 3

• 9

• 4

• 2

120  g  MgSO₄ ning  to'yingan  eritmasiga 2,4  g  quruq tuz  qo'shilib,  qizdirildi. Boshlang‘ich  haroratgacha sovutilganda 4,8 gramm MgSO₄ ⦁ 4H₂O cho‘kmaga tushdi. Dastlabki eritma konsentratsiyasi qanday bo'lgan?

• 10

• 40

• 25

• 30

Bariy gidroksid va bariy xlorid saqlagan 50 ml eritmada 0,1 mol xlorid va 0,075 mol bariy ionlari bo‘lsa, eritmaning  pH qiymatini  hisoblang.

• 12

• 11

• 13

• 14

. 0,25 mol X₂YО₄ tuzi 100 ml suvda eritildi. Tuz erishidan hosil bo‘lgan kation tarkibida 4 ∙ N_A ta, anion tarkibida 10 ∙ N_A ta elektron bo‘lsa, tuzni aniqlang. (α = 80%)

• Na₂SO₄

• K₂SeO₄

• Na₂SeO₄ 

• K₂SO₄

Quyidagilardan qaytaruvchilik xossasi eng yuqori bo’lgan anionni ko’rsating.

• O^2–

• Te^2–

• Se^2–

• S^2–

Quyidagi oksidlanish–qaytarilish reaksiyasida 2,4 g oltingugurt olingan bo’lsa, sarflangan oksidlovchi massasini (g) hisoblang. CuS + HNO₃ = Cu(NO₃) ₂ + S + NO + H₂O

• 12,6

• 6,3

• 18,9

• 25,2

Cu²⁺ va Xⁿ⁺ ionlari saqlagan eritmalar solingan idishlar ketma–ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 38,4 g mis va ikkinchi idish katodida 129,6 g X ajralgan bo‘lsa, n ning qiymatini aniqlang.

• 3

• 1

• 2

• 4

Quyidagi o‘zgarishlar asosida Si tutgan X va Fetutgan Y moddalarning molar massalari (g/mol) yig‘indisini toping.

• 310

• 232

• 168

• 185