Trong phản ứng oxi hóa – khử

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất bị oxi hóa nhận electron và chất bị khử cho electron.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa.

Chất khử là chất

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Chất oxi hoá là chất

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Chọn phát biểu sai.

Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1.

Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron.

Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau.

Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

Phương trình nhiệt hóa học là

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.

phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.

phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

. Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH0298) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.

1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.

1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là?

Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25oC (298K).

Áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25oC (298K).

Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0oC (273K).

Áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0oC (273K).

Phát biểu nào sau đây sai?

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

DrH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.

DrH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)2, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H2O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn như sau:

Cu(OH)2(s) à CuO(s) + H2O(l); ΔrH0298 = +9,0 kJ

Cu(OH)2(s) à CuO(s) + H2O(l); ΔrH0298 = –9,0 kJ

CuO(s) + H2O(l) à Cu(OH)2(s); ΔrH0298 = –9,0 kJ

CuO(s) + H2O(l) à Cu(OH)2(s); ΔrH0298 = +9,0 kJ

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔrH0298 = –571,6 kJ.Nhận xét nào sau đây là đúng?

Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.

Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.

Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra.

Năng lượng của phản ứng là 571,6 kJ

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C2H6 là

6 liên kết C-H và 1 liên kết C-

2 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl.

2 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl.

6 liên kết C-H và 2 liên kết C-

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.

công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.

Công thức đơn giản nhất của các chất trong phản ứng.

Công thức chung của tất các chất trong phản ứng.

Để so sánh sự nhanh, chậm của các phản ứng hoá học để thúc đẩy hoặc kìm hãm nó theo mong muốn, ta dùng khái niệm nào sau đây chính xác nhất?

Tốc độ phản ứng hóa họ

Tốc độ phản ứng là :

Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:

(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian.

(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích.

(1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ.

(1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.

Tốc độ phản ứng cho biết:

Mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học

Ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học

Tổng số độ biến thiên nhanh hay chậm của phản ứng hóa họ

Độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

Phản ứng đơn giản: A(g) + B(g) → C(g) + D(g) có biểu thức xác định tốc độ phản ứng như sau: v = k.CA.CB2. Phát biểu nào sau đây là đúng?

CA, CB là kí hiệu nồng độ tại thời điểm xác định tốc độ của chất A, B.

CA, CB là kí hiệu nồng độ ban đầu của chất A, B.

CA, CB là kí hiệu nồng độ lúc cân bằng của chất A,

Phản ứng đơn giản: A(g) + B(g) → C(g) + D(g) có biểu thức xác định tốc độ phản ứng như sau: v = k.CA.CB2. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

Nhiệt độ của phản ứng.

Thời gian xảy ra phản ứng.

: Cho phản ứng: 2 SO2 (g) + O2(g) → 2SO3(g). Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần khi

Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần.

Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần.

Tăng nồng độ O2 lên 2 lần.

Tăng nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần.

12.5

Authored by Vân Hải

Chemistry

11th Grade

Used 2+ times

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

Content View

Student View

78 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Liên kết hydrogen là

liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các 1on trái dấu.

liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.

liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điên lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

: Một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử là

liên kết cộng hóa trị.

liên kết ion.

tương tác van der Waals.

liên kết cho - nhận

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm

tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.

giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Tương tác van der Waals làm

giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.

tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.

tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tổ nào?

Hai yếu tố: khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

Hai yếu tố: số lượng nguyên tử trong phân tử và liên kết giữa các phân tử.

Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.

Chỉ phụ thuộc vào liên kết giữa các phân tử

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S là vì

H2O có kích thước phân tử nhỏ hơn H2S.

H2O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H2S.

giữa các phân tử H2O có liên kết hydrogen.

H2O có liên kết ion trong phân tử.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Tương tác van der Waals tăng khi

khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.

khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.

khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.

khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tang.

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

75 questions

HÓA11 GIỮA KÌ 2

Quiz

•

11th Grade

75 questions

Hóa nè má

Quiz

•

9th - 12th Grade

80 questions

Bài 5 hóa

Quiz

•

11th Grade

82 questions

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 11 GIỮA HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2025-2026

Quiz

•

11th Grade

79 questions

unit16

Quiz

•

11th Grade

76 questions

hóa cuối kì 2 lớp 11

Quiz

•

9th - 12th Grade

80 questions

Ôn tập GK2 - Hóa 11

Quiz

•

11th Grade

75 questions

ôn tập GK 2 hóa 11

Quiz

•

11th Grade

Popular Resources on Wayground

7 questions

History of Valentine's Day

Interactive video

•

4th Grade

15 questions

Fractions on a Number Line

Quiz

•

3rd Grade

20 questions

Equivalent Fractions

Quiz

•

3rd Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

$fractions$

22 questions

fractions

Quiz

•

3rd Grade

15 questions

Valentine's Day Trivia

Quiz

•

3rd Grade

20 questions

Main Idea and Details

Quiz

•

5th Grade

20 questions

Context Clues

Quiz

•

6th Grade

Discover more resources for Chemistry

20 questions

Types of Chemical Reactions

Quiz

•

9th - 12th Grade

15 questions

Balancing Chemical Equations

Quiz

•

10th - 12th Grade

10 questions

Identifying types of reactions

Quiz

•

9th - 12th Grade

20 questions

electron configurations and orbital notation

Quiz

•

9th - 12th Grade

51 questions

Unit 5: Periodic Trends

Quiz

•

9th - 12th Grade

23 questions

Stoichiometry, Limiting/Excess Reactant, % Yield

Quiz

•

9th - 12th Grade

30 questions

Physical Science - U1 Quiz Review

Quiz

•

9th - 12th Grade

26 questions

Balancing Chemical Equations and Types of Reactions Review

Quiz

•

11th Grade

12.5

Liên kết hydrogen là

: Một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử là

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm

Tương tác van der Waals làm

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tổ nào?

H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S là vì

Tương tác van der Waals tăng khi

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

Biết S thuộc nhóm VIA. Số oxi hóa âm thấp nhất của S trong các hợp chất là:

Biết N thuộc nhóm VA. Số oxi hóa dương cao nhất của N trong các hợp chất sẽ là:

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry