P தொகுதி தனிமங்கள் - II

பின்வருவனவற்றுள் NH₃ எதில் பயன்படுத்தவில்லை?

• நெஸ்லர் காரணி

• IV தொகுதி காரமூலங்களை கண்டறியும் பகுப்பாய்வு

• III ம் தொகுதி காரமூலங்களை கண்டறியும் பகுப்பாய்வு

• டாலன்ஸ் வினைபொருள்

நைட்ரஜனைப் பொருத்து சரியானது எது?

• குறைந்த எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய தனிமம்

• ஆக்சிஜனை காட்டிலும் குறைவான அயனியாக்கும் ஆற்றலை பெற்றுள்ளது

• d ஆர்பிட்டால்கள் உள்ளன

• தன்னுடன் Pπ-pπ பிணைப்பை உருவாக்கும் தன்மையை பெற்றுள்ளது

தனிம வரிசை அட்டவணையில் 15 ம் தொகுதி 3ம் வரிசையில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு

• 1s² 2s² 2p⁴

• 1s² 2s² 2p³

• 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p²

• 1s²2s²2p⁶3s² 3p³

(A) என்ற திண்மம் நீர்த்த வலிமைமிகு NaOH கரைசலுடன் வினைபுரிந்து அருவருக்கதக்க மணமுடைய வாயு (B) ஐத் தருகிறது. (B) யானது காற்றில் தன்னிச்சையாக எரிந்து புகை வளையங்களை உருவாக்குகிறது. (A) மற்றும் (B) முறையே

• Ρ₄ (சிவப்பு) & PH₃

• P₄ (வெண்மை) & PH₃

• S₈ & H₂S

• P ₄ & H₂S

PCl₃ நீராற்பகுப்பினால் உருவாகுவது

• H₃PO₃

• PH₃

• H₃PO₄

• POCl₃

P₄O₆ ஆனது குளிர்ந் த நீருடன் வினைபுரிந்து தருவது

• H₃PO₃

• H₄P₂O₇

• HPO₃

• H₃PO₄

பைரோபாஸ்பரஸ் அமிலத்தின் (H₄P₂O₅) காரத்துவம்

• 4

• 2

• 3

• 5

ஒரு ஆர்த்தோ பாஸ்பாரிக் அமிலக் கரைசலின் மோலாரிட்டி 2M. அக்கரைசலின் நார்மாலிட்டி

• 6N

• 4N

• 2N

• இவை எதுமில்லை

கூற்று: குளோரின் வாயுவானது ஃபுளூரினின் பிணைப்பு பிளவு ஆற்றல் அதிகம்.

காரணம்: குளோரினானது ஃபுளூரினைக் காட்டிலும் அதிக எலக்ட்ரான் விலக்கு விசையினை பெற்றுள்ளது.

• கூற்று &காரணம் சரி. மேலும் காரணமானது கூற்றிற்கு சரியான விளக்கமாகும்.

• கூற்று &காரணம் இரண்டும் சரி.மேலும் காரணமானது கூற்றிற்கு சரியான விளக்கமல்ல

• கூற்று சரிஆனால் காரணம் தவறு

• கூற்று & காரணம் இரண்டும் தவறு

பின்வருவனவற்றுள் வலிமையான ஆக்சிஜனேற்றி எது?

• F2

• Br2

• I2