Ciências 9º ano

Quais são os Estados Físicos da Matéria?

Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada de:

• Solidificação.

• Condensação.

•  Fusão.

• Sublimação.

 A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de transformações sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura seguinte representa duas etapas desse ciclo.

As etapas do ciclo da água, representadas na figura pelas setas, são chamadas de

• calefação e liquefação.

• ebulição e ressublimação.

• evaporação e condensação.

•  vaporização e sublimação.

Os fogos de artifício liberam cores brilhantes no céu. Esse efeito se deve à queima de diferentes elementos químicos. Cada íon existente na composição das substâncias utilizadas na combustão da pólvora emite luz com uma cor característica. Por exemplo, o íon sódio emite amarelo, e o íon bário emite verde. Essa constatação culminou em um modelo atômico que tem como característica a existência de órbitas circulares, nas quais os elétrons apresentam quantidade de energia específica e, por isso, a emissão de cores distintas. Esse modelo atômico ficou conhecido como:

• modelo de Bohr

• modelo de Rutherford

• modelo de Dalton

• modelo de Thomson

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

• uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

•  um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

•  uma região central com carga negativa chamada núcleo.

•  um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

Combine o nome do cientista às suas contribuições para a compreensão das propriedades da matéria.

• Todas as substâncias são formadas por átomos

• Joseph John Thomson (1856-1840)

• Os elétrons movimentam-se nas camadas ao redor do núcleo que têm valores de energia específicos

• Ernest Rutherford (1871-1937

• O átomo apresenta uma região central com alta concentração de carga positiva

• John Dalton (1766-1844)

• O átomo é eletricamente neutro; Os elétrons fixam-se em uma superfície carregada positivamente

• Niels Bohr (1885-1962)

A estrutura do ​ (a)   é composta por três partículas fundamentais: ​ (b)   (com carga positiva), ​ (c)   (partículas neutras) e​ (d)   (com carga negativa).

Toda matéria é formada de átomos sendo que cada elemento químico possui átomos diferentes.

A ​ (e)   chega às nossas casas através de fios e, usualmente, da movimentação de partículas negativas, os elétrons, que circulam pelos fios condutores.

• átomo
• prótons
• nêutrons
• elétrons
• eletricidade

Para entendermos um pouco sobre ​ (a)   , estudamos os elementos químicos e com isso podemos perceber que os ​ (b)   correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico.

Atualmente, existem ​ (c)   elementos químicos, sendo que ​ (d)   são naturais (encontrados na natureza) e ​ (e)   são artificiais e produzidos de maneira artificial.

• tabela periódica
• elementos químicos
• 118
• 92
• 26

Sobre Dmitri Mendeleiev e sua Tabela Periódica dos Elementos é correto afirmar:

• Em 1869, propôs a primeira Tabela Periódica;

• Elementos eram posicionados em ordem decrescente de massa. 

• Apresentou uma tabela com aproximadamente 18 elementos químicos;

• O elemento alumínio possui número atômico igual a 13, na primeira tabela constituída. 

Observe a imagem com os elementos químicos e responda qual deles possui maior quantidade de massa (A), entre Mn, Fe, Ca, P e Zn? Lembrando que o número de nêutrons dos elementos é: Mn = 30; Fe = 30; Ca = 20; P = 16; Zn = 35 

•  Fe;

•  Zn;

•  P;

• Mn;