Química Analítica

El pH para una disolución de HCl 0.5 M es:

• 0.3

• 3

• 0

• 1

Answer explanation

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte

El pH de una disolución de NaOH 1N es :

• 14

• 13

• -14

• 12

Answer explanation

El NaOH es una base fuerte

El pH de una disolución de NaHCO₃ 0.1 es:

• 8.34

• 4.17

• 7

• 5.06

La base conjugada del ácido acético es:

• 
• 
• 
• 
• 

Selecciona la base conjugada del ácido más débil:

• 
• 
• 
• 
• 

En una valoración el punto en el que son estequiométricamente iguales analito y valorante es:

• punto inicial

• punto final

• punto de equivalencia

En una valoración de especies fuertes, por ejemplo:

a) HCl con NaOH para producir NaCl + H₂O

b) NaOH con HCl producir NaCl + H₂O

el punto equivalencia siempre se observa a pH:

• igual a 7

• mayor a 7

• menor a 7

• 7.5

En la curva de valoración de 10 mL ácido clorhídrico de concentración 0.2M con NaOH 0.1 se espera observar:

• dos puntos de equivalencia

• un punto de equivalencia

• tres puntos de equivalencia

• múltiples puntos de equivalencia

Answer explanation

El HCl es un ácido monoprótico, durante una valoración ácido base, únicamente puede perder un próton.

El volumen en el punto de quivalencia en la valoración de 10 mL ácido clorhídrico de concentración 0.2M con NaOH 0.1 es:

• 30 mL

• 20 mL

• 10 mL

• 25mL

Answer explanation

El HCl es un ácido monoprótico, durante una valoración ácido base, únicamente puede perder un próton.

El pH inicial para la curva de valoración de 10 mL ácido clorhídrico de concentración 0.2 M con NaOH 0.1 M es:

• 3.52

• 0.7

• 0.6989

• 4.5