ÔN TẬP GIỮA KÌ 2 HÓA 10

Tương tác van der Waals làm

• tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. 

• giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

• thay đổi liên kết hóa học trong một số chất.    

• tăng kích thước của các chất.

Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là

• 0, +2.

• 0, +3

• +3, 0.

• 0, -3.

Chất oxy hoá là chất như thế nào?

• cho electron, chứa nguyên tố có số oxy hóa tăng sau phản ứng.

            

• cho electron, chứa nguyên tố có số oxy hóa giảm sau phản ứng.

• nhận electron, chứa nguyên tố có số oxy hóa tăng sau phản ứng.

• nhận electron, chứa nguyên tố có số oxy hóa giảm sau phản ứng.

Quá trình oxi hoá là

 

• quá trình cho electron

• quá trình nhận electron

• quá trình tăng electron

• quá trình giảm số oxy hoá

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

• Số khối.        

• Số mol.

• Số oxi hóa.

• Số hiệu

Cho quá trình Fe tạo Fe2+ +2e, đây là quá trình nào sau đây?

    

• oxi hóa. 

• nhận proton.

• khử .  

• tự oxi hóa – khử.

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng nào sau đây là đúng?

• Phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên enthalpy > 0.                             

• Phản ứng thu nhiệt có biến thiên enthalpy < 0.

• Phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên enthalpy < 0.   

• Phản ứng thu nhiệt có biến thiên enthalpy = 0.

Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn đối với chất khí?

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298K.

Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂. Phát biểu nào sau đây đúng?

• Cl₂ là chất oxi hóa, Br₂ là chất khử.                          

• Cl₂ là chất khử, NaBr là chất oxi hóa.

• Cl₂ là chất bị khử, NaBr là chất bị oxi hóa. 

• Cl₂ là chất bị oxi hóa, NaBr là chất bị khử.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N₂(g) + O₂(g)  2NO(l) = +179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường

• tỏa nhiệt.