Química General 1er parcial

¿Cuál de los siguientes valores corresponde a la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico en agua, que contiene un 30% en masa de ácido sulfúrico, y cuya densidad es igual a 1,180 g/ml? (Datos: masas atómicas (g/mol): H=1,0; S= 32,0; O= 16,0)

• 0,30 / (98 x 1180)
• 0,30 x 98 x 1180
• (0,30 x 1180) / 98
• 1180 / (0,30 x 98)

¿Cuáles de las siguientes condiciones darán lugar a una reacción espontánea a cualquier temperatura?

• Variación de entalpía (+), Variación de entropía (-)
• Variación de entalpía (-), Variación de entropía (-)
• Variación de entalpía (+), Variación de entropía (+)
• Variación de entalpía (-), Variación de entropía (+)

Una sustancia A, se descompone según una reacción de primer orden, siendo el período de semirreacción de 30 minutos. Hallar el tiempo necesario para que la concentración de la sustancia se reduzca a la décima parte de la inicial.

• 10 horas
• 6 horas
• 1,66 horas
• 1,50 horas

¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto afirmar sobre los catalizadores?

• Los catalizadores forman parte de los sistemas de reacción.
• Los catalizadores son sustancias que pueden añadirse a los sistemas de reacción para incrementar la velocidad de reacción sin ser consumida en el proceso.
• Los inhibidores son catalizadores negativos que ralentizan la velocidad de una reacción, convirtiendo las reacciones espontáneas en reacciones no espontáneas.
• Los catalizadores son sustancias que pueden agregarse a los sistemas de reacción para aumentar la velocidad de reacción hasta ser consumida por el proceso.

Con respecto a lo que sabemos sobre las propiedades coligativas de las disoluciones, podemos afirmar que:

• El añadido de un soluto a una disolución, aumenta el punto de congelación y disminuye el punto de ebullición de la misma.

• para el cálculo de la presión osmótica de una disolución acuosa de amoniaco (NH3) , deberemos utilizar el factor de correción conocido como factor I de Van’t Hoff.

• Haciendo uso del proceso inverso de la ósmosis podemos obtener agua potable a partir de agua salada, ya que al proporcionarle menor temperatura, se contrarrestaría el proceso normal de la ósmosis.

• La fracción molar mide, en cierta medida, el número de moles que existe en una disolución con respecto a la cantidad de moles de la disolución independientemente. Sus unidades en el S. I. son M L-1.

Si tenemos en cuenta un proceso que ocurre en un sistema cerrado, según el 1er principio de la Termodinámica, selecciona a que es igual la variación de energía interna, y de qué tipo de reacción se trata, en caso de que saliese positiva:

• La variación de energía interna es igual al calor desprendido por el sistema, siendo esto una reacción exotérmica.

• Atendiendo al 1er principio de la Termodinámica, la variación de energía interna en un sistema cerrado es igual al calor absorbido o cedido + trabajo y en este caso la reacción es endotérmica.

• La variación de energía interna es igual al calor absorbido por el sistema y por tanto es una reacción endotérmica

• No hay intercambio de calor y el sistema no realiza trabajo, y por tanto, la variación de energía interna es igual a 0.

Para la reacción aA + bB → cC + dD, se encontró que al duplicar la concentración de A, se cuadruplica la velocidad de reacción y al duplicar la concentración de B, la velocidad de reacción se multiplica por ocho. ¿Cuál será el orden total de la reacción?

• 2
• 3
• 4
• 5

¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la ley de Hess?

• La entalpía de reacción de una ecuación química es igual a la suma de las entalpías de formación de productos menos la suma de entalpia de formación de los reactivos.

• La entalpía de la reacción depende únicamente de la cantidad de energía liberada o absorbida durante la reacción.

• La entalpía de una reacción química es independiente del camino que se tome para llevar a cabo dicha reacción.

• La entalpía de una reacción química es proporcional a la cantidad de energía absorbida por los productos de la reacción.

Sabemos que la congelación del agua es un proceso espontáneo por debajo de 0 ºC. Esto nos lleva a afirmar lo siguiente:

• El proceso de congelación del agua será necesariamente endotérmico.

• El proceso de congelación del agua será necesariamente exotérmico.

• El proceso de congelación del agua será también espontáneo por encima de 0 ºC.

• Con estos datos no podemos deducir nada sobre el signo de la variación de entalpía del proceso.

Un determinado peso de metanol produce mayor descenso del punto de congelación en un peso dado de agua que la misma cantidad de etanol, debido a que el metanol:

• Es más soluble en agua.
• Tiene mayor punto de ebullición.
• Tiene menor masa molecular.
• Tiene menor punto de congelación.