Energetik

Eine chemische Reaktion läuft in einem geschlossenen System an. Das System ist gekennzeichnet durch

• Stoffaustausch und Energieaustausch

• Enegieaustausch mit der Umgebung

• Stoffaustausch mit der Umgebung

• kein Stoff- und Energieaustausch

Die Reaktionsenthalpie ist

• die Reaktionswärme bei V=konstant

• immer exotherm

• die Reaktionswärme bei p=konstant

• immer endotherm

Verändert sich das Reaktionsvolumen bei einer chemischen Reaktion nicht, dann gilt

• Wv=0

• delta U = delta H

• Wv größer 0

• delta U kleiner delta H

gilt für

• die Standard-bedingungen (25°C)

• die Normbedingungen (0°C)

• die Bildung von einem Mol einer Verbindung aus den Elementen

• die Verbrennung von einem Mol einer Verbindung

Der Satz von Hess

• besagt, dass die Reaktions-enthalpie abhängig vom Reaktionsweg ist

• basiert auf dem Energie-erhaltungssatz

• besagt, dass die Reaktions-enthalpie unabhängig vom Reaktionsweg ist

• ermöglicht die Berechnung von Bildungs-enthalpien

Energetik

• ist mein absolutes Lieblingsthema

• ist eigentlich gar nicht so schlimm

• ist jetzt (vorerst) beendet

• stellt mich vor unüberwindbare mathematische Hürden