Hóa 10: Luyện tập Bài 16

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Nhiệt độ.         

• Tốc độ phản ứng.      

• Áp suất.

• Thể tích khí.

Nhận định nào dưới đây là đúng?

• Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

• Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

• Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.  

• Sự thay đổi t⁰ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Khi cho hydrochloric acid tác dụng với potassium permanganate (rắn) để điều chế khí chlorine (Cl₂), khí Cl₂ sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng

• hydrochloric acid đặc và đun nhẹ hỗn hợp

• hydrochloric acid đặc và làm lạnh hỗn hợp.

• hydrochloric acid loãng và đun nhẹ hỗn hợp.

• hydrochloric acid loãng và làm lạnh hỗn hợp.

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10 ℃ thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần. Khi tăng nhiệt độ từ 20 ℃ đến 100 ℃ tốc độ phản ứng tăng

• 16 lần.    

• 64 lần. 

• 256 lần.          

• 14 lần.

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn như nhau) :

         Zn + dung dịch CuSO₄ 1M        (1)                              

Zn + dung dịch CuSO₄ 2M        (2)

Kết quả thu được là :

• 1 nhanh hơn 2.

• 2 nhanh hơn 1.

• như nhau.

• không xác định.