Química I BGU

El enunciado: "El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones en sus orbitales, cuyo número varía según el elemento químico" ¿a qué teoría pertenece?

• Teoría atómica

• Teoría de Dalton

• Teoría de Bohr

En 1808, John Dalton enunció su célebre teoría atómica que justifica estos postulados.

• La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos.

  La materia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento.

• Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades.

  Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar

  compuestos.

  Los átomos de un determinado compuesto o átomos compuestos son también iguales en masa y en propiedades.

• La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas electrones.

  La materia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento.

• Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades.

  Los neutrones de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar

  compuestos.

  Los átomos de un determinado compuesto o átomos compuestos son también iguales en masa y en propiedades.

Pensaba que toda la materia estaba constituida por partículas muy pequeñas e

indivisibles.

Un ​ (a)   es una ​ (b)   de la realidad, utilizada para explicar los hechos experimentales. Si aparece un hecho ​ (c)   que no se explica con un modelo, este debe modificarse o rechazarse.

• modelo
• simplificación
• experimental
• imitación
• complicación

A qué teoría corresponde el siguiente enunciado: Al desprenderse los electrones de los átomos, forman los rayos catódicos, que se desplazan hacia el ánodo.

• Teoría atómica

• Teoría de Dalton

• Teoría de Thomson

• Modelo mecánico

Ordena los modelos atómicos

• Modelo mecánico-cuántico de la materia

• 
• Modelo planetario de Bohr

• 
• Modelo de Sommerfeld

• 
• Teoría de Rutherford

• 
• Modelo de Thomson

• 

El físico inglés J. J. ​ (a)   (1856-1940) constató que los rayos ​ (b)  

estaban constituidos por partículas ​ (c)   cuya naturaleza era independiente del gas que se encerrara en el tubo. Este hecho le llevó a pensar que las ​ (d)   en cuestión debían ser partículas constituyentes fundamentales de toda la materia: los electrones.

• Thomson
• catódicos
• negativas
• partículas
• Bohr
• anódicos
• positivas
• moléculas

El físico inglés J. ​ (a)   (1891-1974) detectó una

nueva ​ (b)   subatómica en una reacción ​ (c)   . Las característica de ésta coincidieron con las predichas por ​ (d)   , y se mantuvo el nombre que éste le había dado: ​ (e)   .

• Chadwick
• partícula
• nuclear
• Rutherford
• neutrón
• Thomson
• molécula
• molecular
• Dalton
• electrón

Ordena según corresponda:

• m_s.

• número cuántico de spin

• l_.

• número cuántico orbital o de momento angular

• n_ .

• número cuántico magnético

• m_l.

• número cuántico principal

Número cuántico principal:

• Solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4... Cada valor designa un nivel, el cual está relacionado con el tamaño y la energía del orbital.

• Puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4...10. Cada valor designa un nivel, el cual está relacionado con el tamaño y la energía del orbital.

• Solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4... Cada valor designa un orbital, el cual está relacionado con el tamaño y la energía del orbital.

• Solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4... Cada valor designa un nivel, el cual está relacionado con la longitud y la energía del orbital.