Latihan PTS Kimia SMK Kelas X semester 2

Pernyataan yang benar sesuai kecenderungan sifat periodik unsur dalam tabel periodik adalah ... .

• dari atas kebawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil

• dari kiri kekanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar

• dari atas kebawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar

• dari kiri kekanan dalam satu periode kelektronegatifan makin besar

• dari kiri kekanan dalam satu periode titik didih makin besar

Keelektronegatifan suatu unsur diukur menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion positif.

Berdasarkan wacana ini kesimpulan tentang elektronegatifitas suatu atom adalah...

• besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif

• besarnya kecenderungan untuk menarik elektron dan pembentukan ion negatif

• besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positif

• besarnya kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia

• besarnya kecenderungan suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif

Jika jari-jari atom unsur ₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₄Be dan ₅B secara acak (tidak berurutan) dalam Angstrom adalah : 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; dan 0,89 maka jari-jari atom Li sama dengan

• 2,01

• 1,57

• 1,23

• 0,80

• 0,89

Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut

P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Sifat periodik yang benar untuk unsur P dan unsur Q adalah ....

• energi ionisai P lebih besar dari pada Q

• jari-jari atom P lebih besar dari pada Q

• kelektronegatifan P lebih besar dari pada Q

• afinitas elektron P lebih besar dari pada Q

• titik didih unsur P lebih besar dari pada Q

Dalam satu periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat ….

• energi ionisasi yang lebih kecil

• anfinitas elektronnya lebih besar

• jari-jari atomnya lebih pendek

• keelektronegatifan yang lebih besar

• kurang reaktif

Umumnya energi ionisasi tingkat pertama lebih kecil dari pada energi ionisasi tingkat kedua, ketiga dan seterusnya. Alasan yang paling sesuai tentang fakta ini adalah...

• elektron yang dilepas makin dekat dengan inti atom

• elektron yang dilepas makin jauh dengan inti atom

• elektron yang dilepas makin tinggi derajat ionisasinya

• elektron yang dilepas makin banyak

• elektron yang ditangkap makin sedikit

Unsur – unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkan dalam …

• periode yang sama

• golongan yang sama

• blok yang sama

• kulit yang sama

• wujud yang sama

Diketahui beberapa energi ionisasi untuk X = 520; Y = 419; Z = 496; A = 376; B = 403 (dalam kJ/mol). Urutan yang benar dari unsur logam alkali berdasarkan harga energi ionisasi dari atas ke bawah adalah …

• X – Y – Z – A – B

• B – A – Z – Y – X

• Z – Y – X – B – A

• A – B – X – Y – Z

• X – Z – Y – B – A

Di antara deret unsur halogen, atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar adalah …

• _9­F

• ₁₇Cl

• ₃₅Br

• ₅₃I

• ₈₅At

Mengapa unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat kimia yang sama?

• karena mereka memiliki elektron valensi yang sama

• karena masing-masing unsur memiliki lebih dari satu proton daripada atom sebelumnya

• karena atom-atomnya memiliki tingkat energi yang sama

• karena atom-atomnya memiliki jari-jari yang sama

• karena memiliki warna yang sama