Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.

• B. Phản ứng thu nhiệt.

• C. Phản ứng oxi hóa – khử.

• D. Phản ứng phân hủy.

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

• A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

• B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.

• C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

• D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(k) → 2HCl ΔrH⁰298= -184,6 kJ. Phản ứng trên là

• A. phản ứng thu nhiệt.

• B. phản ứng tỏa nhiệt.

• C. phản ứng thế.

• D. phản ứng phân hủy.

Người ta sử dụng chất nào trong đèn xì hàn, cắt kim loại?

• A. CH₄.

• B. C₂H₂.

• C. C₂H₄.

• D. C₂H₆.

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?

• A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

• B. Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.

• B. Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.

• D. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.

Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra

• A. thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.

• B. khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.

• C. thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.

• D. thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

NaHCO₃(s) → Na­₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biết: ΔfH⁰298(NaHCO₃) = -950,8 kJ mol^-1; ΔfH⁰298(Na₂CO₃) = -1130,7 kJ mol^-1;

ΔfH⁰298(CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; ΔfH⁰298(H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

• A. -102,8 kJ.

• B. 102,8 kJ.

• C. 91,6 kJ.

• D. -91,6 kJ.

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C₂H₆).

C₂H₆(g) + 7/2O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Biết: ΔfH⁰298(C₂H₆) = -84,0 kJ mol^-1; ΔfH⁰298(CO₂) = -393,5 kJ mol^-1;

ΔfH⁰298(H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

• A. 256,8 kJ.

• B. -256,8 kJ.

• C. -1560,4 kJ.

• D. 1560,4 kJ.