Ý nghĩa enthalpy cách tính biến thiên enthalpy

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng oxi hóa – khử.

• Phản ứng phân hủy.

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

NaHCO₃(s) → Na­₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biết: Δ_fH⁰₂₉₈(NaHCO₃) = -950,8 kJ mol^-1; Δ_fH⁰₂₉₈(Na₂CO₃) = -1130,7 kJ mol^-1;

Δ_fH⁰₂₉₈(CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; Δ_fH⁰₂₉₈(H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

• -102,8 kJ.

• 102,8 kJ.

• 91,6 kJ.

• -91,6 kJ.

Answer explanation

2NaHCO₃(s) → Na­₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

ΔrH0298= ΔfH0298(Na₂CO₃) + ΔfH0298(CO₂) + ΔfH0298(H₂O) - 2×ΔfH0298(NaHCO₃)

= (-1130,7) + (-393,5) + (-285,8) - 2×(-950,8) = 91,6 kJ.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có ΔrH0298= 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

• Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng diễn ra thuận lợi.

• Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

Cho phản ứng: CH₄(g) + H₂O(l) → CO₂(g) + 3H₂(g) ΔrH0298= 250 kJ.

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 2 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

• 250 kJ.

• 83,33 kJ.

• 125 kJ

• 50 kJ

Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• 1

• 2

• 3

• 4

Answer explanation

Phát biểu đúng: (2), (3), (4).

Phát biểu (1) không đúng, vì:

+ Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …)

+ Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

• Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

• Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.

• Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

• Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(k) → 2HCl Δ_rH⁰₂₉₈= -184,6 kJ.

Phản ứng trên là

• phản ứng thu nhiệt.

• phản ứng tỏa nhiệt.

• phản ứng thế.

• phản ứng phân hủy.

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?

• Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

• Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.

• Để rút ngắn thời gian nung vôi.

• Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.

Cho các phản ứng sau:

(1) 2Na(s) + 12O₂(g) → Na₂O(s) ΔrH0298= -417,98 kJ

(2) 12H₂(g) + 12I₂(r) → HI(g) ΔrH0298= 26,48 kJ

Nhận định nào sau đây là đúng?

• Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (1).

• Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2).

• Phản ứng (1) và (2) mức độ diễn ra thuận lợi như nhau.

• Không xác định được phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn.

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔrH0298= -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + 32O₂(g) → Al₂O₃(s) ΔrH0298= -1675,7 kJ

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔrH0298= -890,36 kJ

(4) C₂H₂(g) + 52O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O (l) ΔrH0298= -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

• 1

• 2

• 3

• 4