Luyện tập thu tỏa nhiệt

Điều kiện chuẩn với chất khí là

• 273K, 1 bar

• 298K, 1 bar

• 298K, 1 atm

Mệnh đề nào về Δ_rH⁰₂₉₈ dưới đây KHÔNG chính xác?

• Δ_rH⁰₂₉₈ là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

• Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là Δ_rH⁰₂₉₈.

• Phản ứng hóa học thu nhiệt hay tỏa nhiệt được xét dựa vào Δ_rH⁰₂₉₈.

• Δ_rH⁰₂₉₈ > 0 thì phản ứng thu nhiệt.

Mệnh đề nào chính xác?

• Phản ứng tỏa nhiệt khiến môi trường phản ứng lạnh đi vì phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

• Phản ứng thu nhiệt khiến môi trường phản ứng nóng lên vì phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

• Phản ứng tỏa nhiệt khiến môi trường phản ứng nóng lên vì phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

• Phản ứng thu nhiệt khiến môi trường phản ứng lạnh đi vì phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phản ứng thu nhiệt trong số các phản ứng sau là:

I. H₂ (g) + ½ O₂ (g) →     H₂O (l)      Δ_fH⁰₂₉₈ = -285.8 kJmol^-1

II. CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂ (g)             Δ_rH⁰₂₉₈ = +179,2 kJ

III. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)           Δ_rH⁰₂₉₈ = -57,9 kJ

IV. 2Na(s) + ½ O₂ (g) → Na₂O(s)        Δ_fH⁰₂₉₈ = -418,0 kJmol^-1

• 1

• 2

• 3

• 4

Which one of these definition is correct for exothermic reaction?

• Reaction absorbs energy in the form of heat.

• Reaction releases energy in the form of heat.

• Reaction absorbs energy in the form of light.

• Reaction releases energy in the form of sound.

What is standard reaction enthalpy change?

• The amount of heat absorb or release of a reaction in room condition.

• The amount of heat absorb or release of a reaction.

• The amount of heat absorb of a reaction in standard condition.

• The amount of heat absorb or release of a reaction in standard conditions.

Tính chất nào dưới đây là của phản ứng tỏa nhiệt?

• Năng lượng hệ chất phản ứng thấp hơn hệ chất sản phẩm.

• Năng lượng hệ chất phản ứng cao hơn hệ chất sản phẩm

• Hầu hết các phản ứng phải liên tục cung cấp nhiệt.

• Hầu hết phải có giai đoạn khơi mào (đun hoặc đốt nóng).

Cho phản ứng:

2H₂ (g) + O₂ (g) →     2H₂O (l)              Δ_rH⁰₂₉₈ = -573,6 kJmol^-1

Nhiệt hình thành chuẩn của H₂O của thể lỏng là:

• -573.6 kJmol^-1

• -285.8 kJmol^-1

• -286.8 kJmol^-1

• -572.6 kJmol^-1