Hóa 11 - CĐ: NITO

Công thức hóa học của phân tử Nitơ là gì?

• N₂

• NO

• N₃

• N

Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí gì?

• CO

• NO

• CO₂

• SO₂

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

• nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

• nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

• phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

• phân tử nitơ không phân cực.

Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí?

• Li, Mg, Al.

• H₂, O₂.              

• Li, H₂, Al.   

• O₂, Ca, Mg.

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

• N₂ nhẹ hơn không khí.                  

• N₂ rất ít tan trong nước.

• N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.     

• N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.

Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ

• amoniac                  

• axit nitric

• không khí     

• amoni nitrat

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

• làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,...   

• tổng hợp phân đạm

• sản xuất axit nitric

• tổng hợp amoniac

X là một oxit nitơ, trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của X là

•  NO.              

• NO₂

• N₂O

• N₂O₅

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng?

•  Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc              

• Vì có liên kết 3 phân tử nên Nitơ rất bền và ở nhiệu độ thường Nitơ khá trơ về mặt hóa học

• Khi tác dụng với kim loại hoạt động, Ni tơ thể hiện tính khử

• Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4.

Phát biểu không đúng là

• Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao nhất là 5.

• Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 2s và 2p.

• Nguyên tử nitơ có 3 electron độc thân

• Nguyên tử nitơ có khả năng tạo ra ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác.