Chemická vazba

Můj vztah k chemii se na gymnáziu:

• Zlepšil

• Nezměnil

• Zhoršil

• Nedokážu jednoznačně odpovědět

Můj vztah k chemii se na gymnáziu:

• Zlepšil

• Nezměnil

• Zhoršil

• Nedokážu jednoznačně rozhodnout

Překrytím dvou s-orbitalů vzniká:

• Sigma překryv

• Pí překryv

• Delta překryv

• Gama překryv

Energie potřebná k rozštěpení vazby se nazývá:

• Iontová energie

• Vazebná energie

• Excitační energie

• Disociační energie

Vazba mezi C a N je tvořena:

• Třemi vazbami sigma

• Dvěma vazbami sigma a jednou vazbou pí

• Dvěma vazbami pí a jednou vazbou sigma

• Třemi vazbami pí

Vazba mezi Cl-C je:

• Nepolární

• Polární

• Iontová

• Kovová

Vazba C-H je:

• Polární

• Iontová

• Nepolární

• Slabá vazebná interakce

Vazba mezi prvky Na a Cl bude:

• Iontová

• Nepolární kovalentní

• Kovová

• Slabá vazebná interakce

Rozdíl elektronegativity u polární vazby musí být:

• Větší než 1,7

• Menší než 0,4

• Větší než 0,4 a menší než 1,7

• Roven 0,4

Pro který prvek neplatí oktetové pravidlo:

• Vodík

• Kyslík

• Fluor

• Dusík