2nde 2019 ch04c. Evaluation Formative.

L’atome d’hélium :

• possède quatre électrons sur sa couche de valence.

• a une configuration électronique qui respecte la règle du duet.

• possède la même configuration électronique que les autres gaz nobles.

• fait partie de la famille des gaz peu courants

• a une configuration électronique qui respecte la règle de l'octet.

L’atome d’argon :

• possède 20 électrons.

• possède deux électrons sur sa couche de valence.

• a une configuration électronique qui respecte la règle de l’octet.

• a une configuration électronique qui respecte la règle du duet.

• appartient à la famille des gaz peu courants

La règle de l’octet :

• s’applique à tous les atomes de gaz nobles.

• est au moins respectée par les atomes O et Ar.

• permet de traduire la stabilité de nombreuses espèces chimiques.

• permet de traduire l'équilibre de nombreuses espèces chimiques.

• permet de traduire la solidité de nombreuses espèces chimiques.

Answer explanation

La configuration électronique de l'atome d'hélium respecte la règle du duet et non de l'octet,

la règle de l'octet ne s'applique donc pas à tous les atomes de gaz nobles

La propriété des atomes des gaz nobles est :

• d'être stables sous une forme monoatomique.

• d'être stables sous la forme de molécules diatomiques, comme le dioxygène O₂.

• de gagner en stabilité en devenant aisément solides.

• de gagner en stabilité en devenant aisément des ions.

• de gagner en stabilité en perdant ou en gagnant un ou plusieurs électrons.

Un ion monoatomique :

• est positif.

• peut porter plusieurs charges électriques élémentaires.

• ne porte qu’une charge électrique élémentaire.

• est négatif

• peut s'être formé à partir d'un atome de polonium de formule PO

L’énergie de liaison est l’énergie :

• qu’il faut fournir pour former la liaison

• qu’il faut fournir pour rompre la liaison

• qui est libérée lors de la rupture de la liaison

Le numéro atomique de l’élément hydrogène est 1. L’ion H⁺ :

• possède un électron.

• respecte la règle du duet.

• a perdu son seul électron.

• a un numéro atomique Z égal à 0

• a un nombre de masse égal à 0

La couche de valence d'un ion monoatomique est :

• vide.

• saturée.

• en duet ou en octet.

• bondée

• en duo ou en octave

Dans la structure de Lewis ci-dessous, il y a :

• deux liaisons covalentes simples.

• quatre doublets non liants.

• huit liaisons covalentes simples.

• huit doublets non liants

• deux doublets covalents

Le schéma de Lewis de la molécule de méthane CH₄ contient :

• 0 doublets non liants.

• 2 doublets non liants.

• 4 doublets non liants.

• 0 liaisons covalentes simples

• 2 liaisons covalentes simples