Nhóm A bao gồm các

• nguyên tố s và p

• kim loại nguyên tố và phi kim

• nguyên tố d và nguyên tố f

• nguyên tố khí hiếm

Các nguyên tố hóa học được xếp vào cùng một hàng trong bảng tuần hoàn có đặc điểm là:

• Có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau

• Có cùng số lớp eletron trong nguyên tử

• Có cùng điện tích hạt nhân

• Có cùng số electron

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³ . X thuộc nhóm

• IIIA.

• IIIB.

• VA.

• VB.

Nguyên tử oxygen có cấu hình electron nguyên tử: 1s ² 2s ² 2p ⁴ . Oxygen thuộc chu kì

• 2

• 3

• 4

• 6

Nguyên tố A có Z = 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn

• chu kì 3, nhóm VIB.

• chu kì 3, nhóm VIIIA.

• chu kì 3, nhóm VIA.

• chu kì 3, nhóm VIIIB.

Nguyên tố X có Z = 12, vị trí của X trong tuần hoàn là

• ô số 12, chu kì 2, nhóm IIB.

• ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

• ô số 12, chu kì 2, nhóm IIA.

• ô số 12, chu kì 3, nhóm IIB.

Liên kết ion có bản chất là:

• Sự dùng chung các electron.

• Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

• Lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

• Lực hút giữa các phân tử.

Nhận xét nào sau đây đúng:

• Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

• Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và khí hiếm.

• Liên kết ion được hình thành giữa phi kim điển hình và phi kim điển hình.

• Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và kim loại điển hình.

Phương trình nào mô tả đúng sự tạo thành hợp chất ion từ các ion trái dấu:

• Li⁺ + Cl^- → LiCl.

• 3Li^- + Cl⁺ → 2LiCl.

• Li^2- + 2Cl²⁺ → 3LiCl.

• Li⁺ + 4Cl^- → LiCl₂.

Trong phân tử NaCl, nguyên tử Na và nguyên tử Cl liên kết với nhau bằng liên kết

• A. Cộng hóa trị

• B. Ion

• C. Kim loại

• D. Phi kim