10.2

Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả:

• Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
• Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
• C. Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
• D. Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Chọn phát biểu đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

• Có cùng sự định hướng không gian.
• Có cùng mức năng lượng.
• C. Khác nhau về mức năng lượng.
• D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

Electron nào quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố?

• Electron ở lớp gần nhân nhất.
• Electron ở lớp kế ngoài cùng.
• Electron ở lớp Q.
• Electron ở lớp ngoài cùng.

Orbital nguyên tử là:

• đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
• đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
• khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.
• quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

• Lớp K.
• Lớp L.
• Lớp M.
• Lớp N.

Số electron tối đa trong phân lớp d là

• 2
• 10
• 6
• 14

Các electron của nguyên tố X được phân bố trên 2 lớp, lớp thứ 2 có 7 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

• 7
• 8
• 9
• 10

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây ?

• O (Z = 8).
• S (Z = 16).
• Fe (Z = 26).
• Cr (Z = 24).

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là

• lưu huỳnh (Z = 16).
• clo (Z = 17).
• flo (Z = 9).
• kali (Z = 19).

Cho các nguyên tử sau: X (Z=11), Y (Z=19), Q (Z=3), T (Z=13). Số nguyên tử có 1 electron lớp ngoài cùng là

• 1
• 2
• 3
• 4