SP 10 chimie

Dans les composés A2B et AyBx le rapport des masses de B qui se combine avec la même masse de A, est l/4. Déterminez x dans la formule de AyBx .

Les éléments A et B forment deux corps composes différents.Dans le premier composé 11,2 gde A se combinent avec 4,8 g de B.Dans le second 5,6 g de A se combine avec 1.6 g de B. Si la formule du premier composé est A2B3, déterminez la formule du second composé.

Calculez le nombre de moles contenus dans 11,2g de fer.

La masse de 0,3 mol de CxH2xOx est 27 g. Déterminez x? (C:12 H:1 O:16)

Les éléments X et Y forment deux corps composes différents.Dans le premier, il y a 50% deX.Dans le second 60% de Y. Si la formule du premier composé est X2Y, déterminez la formule du second composé.

16 g de XO3 contient 0.6 mol d'atomes d'oxygene. Quelle est la masse molaire de X?

Quelle est la masse de trioxyde de soufre(SO3) qui contient la même quantité d'atomes qu'une mole d'eau? ( H = 1 O = 16 S = 32 )

0,2mol d'un composé organique, dont la formule est CnH8 pèse 13,6g. Calculer la valeur de“n”. ( C = 12 , H=1)

Un mélange formé de 0,2mol de X2O et de 0,1mol de XO2 pèse 13,4g. Calculer la masse atomique de X. (O=16)

Le nombre de moles de 8g de CH4 est égal au nombre de moles de «m» grammes de SO2.Calculer «m». (C=12, H=1,S=32, O=16)