Struktur Senyawa Anorganik : Ikatan Ionik dan Ikatan Kovalen

Ketika atom-atom bergabung membentuk molekul:

• melepas energi

• menyerap energi

• tidak melepas atau tidak menyerap energi

• kemungkinan melepas atau menyerap energi

Valensi atom menunjukkan ....

• jumlah elektron total suatu atom

• kemampuan atomisasi suatu unsur

• bilangan oksidasi suatu unsur

• kapasitas penggabungan suatu unsur

Teori elektron valensi dikemukakan oleh ....

• Pauling

• Werner

• Kossel dan Lewis

• Heitler dan London

Suatu ikatan elektrovalen dibentuk antara ....

• dua atom yang elektronegatif

• dua atom logam

• satu atom elektropositif dan satu atom elektronegatif

• dua atom yang elektropositif

Kondisi yang sangat memungkinkan untuk pembentukan ikatan elektrovalen adalah ....

• satu atom, potensial ionisasinya rendah sedangkan atom yang lain, afinitas elektronnya tinggi

• kedua atom memiliki afinitas elektron tinggi dan potensial ionisasi tinggi

• kedua atom memiliki afinitas elektron rendah dan potensial ionisasi rendah

• satu atom, potensial ionisasinya tinggi sedangkan atom yang lain, afinitas elektronnya rendah

Elektronegativitas Cesium = 0.7 dan Fluorin = 4.0, ikatan yang terbentuk di antara dua atom tersebut adalah ....

• ikatan kovalen

• ikatan elektrovalen

• ikatan kovalen koordinasi

• ikatan logam

Empat unsur P, Q, R, S memiliki nomor atom berturut-turut adalah Z-1, Z, Z+1 dan Z+2. Jika Z = 17, ikatan di antara pasangan unsur yang bersifat paling ionik adalah ....

• S dan Q

• P dan R

• S dan R

• S dan P

Di antara senyawa natrium posfat, natrium sulfat, dan natrium klorida. Urutan berkurangnya kelarutan senyawa-senyawa tersebut di dalam air adalah ....

• sulfat > posfat > klorida

• klorida > sulfat > posfat

• klorida > posfat > sulfat

• posfat > klorida > sulfat

Energi kisi senyawa ionik dipengaruhi oleh ....

• muatan ion

• ukuran ion

• energi ionisasi ion

• muatan dan ukuran ion

Unsur X sangat elektropositif dan Y sangat elektronegatif. Keduanya univalen. Senyawa yang akan terbentuk adalah ....

• X⁺ Y^-

• X²⁺Y^2-

• X^-Y⁺

• X-Y