NDS11 Kimya

La graphique ci-dessous est donnée pour 42 g de X₂. Trouver la masse molaire de X.

• 14

• 16

• 28

• 32

Dans les conditions où 8,8 g de CO₂ a un volume de 8 L, 1,6 g de gaz X a un volume de 4 L. Lequel peut être le gaz X?

• O₂

• C₂H₆

• CO

• CH₄

On ajoute 1,6 mol de O₂ par le robinet K. Quel sera le volume final de He?

• 2V

• 3V

• 4V

• 5V

Dans un récipient â volume constant, il y a 2 mol de gaz X qui a une pression de 4 atm.

Si on double la temperature (en Kelvin) et ajoute 3 mol de gaz Y, quelle sera la nouvelle pression dans ce récipient?

• 20

• 18

• 16

• 14

La pression atmosphérique est 70 cmHg. Trouver h.

• 7

• 12

• 14

• 16

Dans un récipient avec a volume constant, il y a un gaz X â 300K avec une pression de 100cmHg.

A quelle température (en °C) le gaz X aura une pression de 125 cmHg?

• 52

• 175

• 102

• 375

Quand on ouvre les robinets M₁ et M₂ en meme temps, les gez X et SO₂ rencontre au point K. Lequel peut être le gaz X?

(H:1, He:4, C:12, O:16, S:32)

• CH₄

• He

• H₂

• O₂

Les gaz CH₄ et SO₂ sont dans les meme conditions. Ils sont lâchés au meme temps et se rencontre au point A. Trouver la longueur totale du tuyau.

(CH₄:16, SO₂:64)

• 50 cm

• 60 cm

• 70 cm

• 80 cm

Les gaz A et B se trouve dans les memes conditions. Les gaz sont lâchés au meme temps, et se rencontre au point Z. Quel couple donné peut être les gaz A et B?

(H:1, He:4, C:12, O:16, S:32)

• A: He

  B: CH4

• A: He

  B: H2

• A: SO3

  B: CH4

• A: CH4

  B: He

On donne le diagramme de phase d'un corps pur X. Dans quel conditions X peut-il se trouve sous forme de gaz?

• P4, t4

• P2, t4

• P3, t3

• P4, t2