GS10 -LES LOİS FONDAMENTALES, MOLE -EXAMEN1

Un composé d’une masse de 108g contient 3g d’hydrogène et 105g de chlore.

Quel est le % massique de l’hydrogène dans ce composé?

• %10

• %1,9

• %2,7

• %3,6

Laquelle des paires de composés ci-dessus peut être appliquée à la loi des proportions multiples?

• II et III

• seulement III

• seulemet II

• I,II et III

La proportion des masses mx/my = 3/4 dans XY2.

En conséquence, combien de grammes d'éléments X sont nécessaires pour obtenir 28 grammes de composé XY2?

• 22

• 15

• 9

• 12

Le composé Fe 2 O 3 a une proportion de la masse mFe / mO = 7/3.

En conséquence;

I. Dans la réaction de 14 g de Fe et 6 g O, il se forme 20 g de composé Fe2O3.

II. Pour obtenir 40 g de composé Fe2O3, 28 g de Fe réagissent avec une quantité suffisante de O.

II. De la réaction de 21 g de Fe et de 21 g de O, il se forme 42 g de Fe2O3.

Lesquels sont vrais?

• I, II et III

• I et II

• seulement II

• II et III

Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH?

(Na:22,99 O:16 H:1)

L'unité de la masse molaire est :

Calculez le nombre de moles contenues dans:

15L de NH3(g)

75 L de SO3(g)

Quel est le nombre d'Avogadro?

• 6.02.10 puiss26

• 6.02.10 puiss-23

• 6.02.10 puiss -26

• 6.02.10 puiss23