Sel Volta dan Korosi

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih negatif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

•  1, 2, 3 dan 5

• 1,2, dan 3

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 3

Diketahui :

            E^o  Mg²⁺| Mg  = - 2,34 volt

            E^o  Ag⁺| Ag    = + 0,80 volt

Maka harga E sel  Mg + 2 Ag⁺®2Ag  + Mg²⁺   adalah ….

• -3,14 volt

• -1,54 volt

• -1,34 volt

• +1,54 v

• +3,14 volt

1.     Diketahui :

Ag⁺| Ag                        E° = + 0,80

Cd²⁺ | Cd                       E° = - 0,40

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah ...

• 0,40 volt

• 0,44 volt

• 0,76 volt

• 0,80 volt

• 1,20 volt

• A.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn _(aq)

• Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq)| Sn_(s)

• Sn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Zn(aq)

• Zn(aq) | Sn2+(aq) | | Zn2+(aq) | Sn(s)

• Zn2+(aq) | Sn2+(aq) | | Sn(s) | Zn(aq)

Perhatikan beberapa fakta-fakta tentang baterai berikut :

(1) Bungkus dalam baterai berupa zink (Zn) sebagai elektroda positif

(2) Batang karbon (C) sebagai katoda

(3) Elektrolit menggunakan pasta MnO2 dan NH4Cl 

(4) Reaksi oksidasi terjadi pada logam seng 

(5) Reaksi reduksi terjadi pada karbon dan seng luar

Pernyataan yang benar tentang sel baterai sebagai sel kering adalah ....

• 1,2, dan 3

• 2,3,dan 4

• 2,3,dan 5

• 1,2,dan 4

• 3,4,dan 5

• 1,2, dan 3

• 1,2,dan 4

• 1,4,dan5

• 2,3,dan 4

• 3,4,dan 5

• Cu | Cu²⁺  ║ Mg | Mg²⁺

• Cu | Cu²⁺ ║ Mg²⁺ | Mg

• Mg | Mg²⁺  ║ Cu | Cu²⁺

• Mg | Mg2+ ║ Cu2+ | Cu

• Mg2+ | Mg ║ Cu2+  | Cu

Diketahui potensial elektrode standar berikut. 

 Sn²⁺(aq)  + 2e^-  ⇌  Sn(s)      E^o = -0,14 V

2 H⁺(aq) +  ½ O₂(g) + 2e^-  ⇌  H₂O(ℓ)  E^o = +1,23V

      Jika suatu sel volta melibatkan reaksi  Sn(s) + 2 H⁺(aq) +  ½ O₂(g)  ⇌  Sn²⁺(aq) + H₂O(ℓ),  potensial sel (E^o) yang terjadi adalah ....  

• -1,37 V

• -1,67 V

• +1,37 V

• +1,67 V

• +1,89 V

Baterai kering seng-karbon (sel Leclanche) terdiri dari elektrode logam Zn  dan elektrode grafit (C) dan diletakkan dalam elektrolit berupa pasta yang berisi grafit, MnO₂ dan NH₄Cl. Selama sel ini bekerja akan terjadi reaksi ….

•      Anode:  MnO₂ (s)  + 4H⁺  +  2e^-   → Mn²⁺(aq) + 2H₂O

• Anode:  Zn²⁺(aq)  + 2e^-    →  Zn(s)

• Katode: 2MnO₂  +  2NH₄⁺  +  2e^-  →  Mn₂O₃  +  2 NH₃ +  H₂O

• Katode: 2MnO₂  +  2NH₄⁺  +  2e^-   →  Mn₂O₃ +  2 NH₃  +  H₂

• Katode: Zn2+(aq)  + NH3   →  Zn(NH3)42+(aq)

Penulisan Notasi Volta yang benar adalah ....

(letak katoda tidak selalu disebelah kanan)

• 
• 
• 
• 
•