NDS10 Les lois fondamentales de la chimie

On donne dans le graphique ci-dessous la masse des composés formés par X et Y en fonction de

la masse de l’élément X.

Si la formule du premier composé est X2Y3 déterminer la formule du deuxieme composé

(a)  

La proportion des masses mx/my = 3/4 dans XY2.

En conséquence, combien de grammes d'éléments X sont nécessaires pour obtenir 28 grammes de

composé XY2?

• 16

• 14

• 12

• 7

• 18

Laquelle des paires de composés ci-dessus peut être appliquée à la loi des proportions multiples?

• 1 et 3

• 1,2 et 3

• 2 et 3

• 1 et 2

Les éléments Li ve S réagissent pour former le composé Li2S.Selon le graphique combien de grammes soufre de doit-on utiliser pour avoir 92g de Li2S

(a)  

• 8g de O2

• 4g de N2

• 4g de O2

• 8g de N2

• 24

• 20

• 12

• 6

90 cm³ de monoxyde d'azote NO réagissent avec 30 cm³ de dioxygene pour former le dioxyde d'azote NO2. Trouvez le volume total des gaz a la fin de la réaction si la température et le pression restent constantes

• 60cm³ de NO2 /15 cm³ excès de NO

• 30 cm³ de NO2 /30 cm³ excès de NO

• 30 cm³ de NO2 /60 cm³ excès de NO

• 60 cm³ de NO2 /30 cm³ excès de NO

Les éléments X et Y forment 2 composés dons le premier X2Y3 28 g de X se combinent avec 48g de Y. Tandis que dans le deuxième composé 7g de X se combinent avec 16 g de Y. Détermine la formule du deuxième composé

• XY2

• X2Y

• X3Y2

• XY

Le graphique de l'évolution des masses des deux composés formés entre les éléments X et

Y en fonction de la masse de X est donné.La formule du premier composé est X2Y3, Quel est la formule du deuxieme?

• X4Y3

• X2Y

• X3Y4

• X2Y3

Quelle masse de potassium doit se combiner à 12,8g de soufre pour donner potassium K2S ? ( S=32 K=39)

(a)