Química

Para el modelo de Bohr, K,L,M,N,O,P,Q representan:

• Los niveles de energía

• Los subnivel de energía

• Los orbitales de energía

Para Sommerfeld, s,p,d,f representan:

• Los niveles de energía

• Los subniveles de energía

• Los orbitales de energía

• Las orbitas de los electrones.

En el modelo cuántico para el átomo, los números del 1 al 7 representan

• Los niveles de energía

• Los subniveles de energía

• Los orbitales de energía

• Las orbitas de elos electrones

• La cantidad de niveles de energía.

• La cantidad de subniveles de energía y sus denominaciones

• La cantidad de orbitales de energía y sus denominaciones

• La cantidad de órbitas de energía y sus denominaciones

Para el nivel de energía 3, ¿Cuántos subniveles existen?

• Dos

• Tres

• Uno

• Nínguno

• Cantidad total de subniveles en un nivel de energía.

• Cantidad total de Niveles en un subnivel de energía.

• Cantidad total de orbitales para un subnivel de energía.

• Cantidad total de orbitas en un subnivel de energía.

De la ecuación de Onda de probabilidad se logran obtener:

• Todos los números cuánticos

• 3 de los 4 números cuánticos

• 2 de los 4 números cuánticos

• 3 de los 5 números cuánticos

Para el subnivel 3 se identifican:

• 7 Orbitales de energía

• 7 Orbitas de energía

• 7 Subniveles de energía

• 3 orbitales de energía

Si un electrón se encuentra en el nivel K, subnivel s, indica sus tres primeros números cuánticos:

• n=1

  l=0

  m=0

• n=1

  l=1

  m=0

• n=1

  l=1

  m=1

• n=1

  l=-1

  m=-1