Chemistry_Post Test_Geng Pejabat

Gambar berikut ini merupakan perkembangan model atom. Model atom Rutherford adalah model atom nomor ....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanya suatu kebolehjadian ditemukannya elektron. 

Pernyataan ini dikemukakan oleh ….

• Heisenberg

• Niels Bohr

• Rutherford

• J.J Thomson

• Darryl

Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori yang merupakan penyempurnaan dari teori atom Rutherford ini dinamakan teori ….

• Niels Bohr

• Dalton

• Thomson

• Rutherford

• Mekanika Kuantum

Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori…

• Rutherford, Niels Bohr dan de Broglie

• Pauli, Niels Bohr dan de Broglie

• Rutherford, de Broglie dan Hund

• Louis de Broglie, Schrodinger dan Heisenberg

• Dalton, de Broglie dan Heisenberg

Dalam suatu atom elektron di sekitar inti atom tidak jatuh ke dalam, hal ini disebabkan karena ....

• elektron bergerak dengan lintasan dan jarak tertentu dari inti atom

• gaya tolak-menolak antara elektron dan inti atom, relatif besar

• adanya penghalang antara inti atom dan elektron

• massa elektron relatif kecil dibandingkan massa inti atom

• elektron dalam kondisi diam di sekitar inti atom

Suatu atom yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = -1; s = – ½, maka nomor atom unsur tersebut adalah …

• 18

• 24

• 27

• 29

• 30

Unsur klorin mempunyai nomor atom 17 dan nomor massa 35. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom unsur tersebut adalah …

• n = 3, l = 1, m = 0, s = – 1/2

• n = 3, l = 1, m = -1, s = + 1/2

• n = 3, l = 1, m = +1, s = + 1/2

• n = 4, l = 1, m = 0, s = – 1/2

• n = 4, l = 1, m = +1, s = + 1/2

Di antara bilangan kuantum di bawah ini, manakah yang tidak diperbolehkan ….

• n = 1 l = 0 m = 0 s = +1/2

• n = 2 l = 1 m = +1 s = – 1/2

• n = 3 l = 0 m = +1 s = +1/2

• n = 3 l = 1 m = -1 s = – 1/2

• n = 2 l = 0 m = 0 s = + ½

Bilangan kuantum azimuth (l) yang masih dimungkinkan untuk n = 4 adalah . . . .

• 1, 2, 3

• 0, 1, 2, 3

• 1, 2, 3, 4

• 0, 1, 2, 3, 4

• Tidak bergantung pada harga n

Berikut ini adalah konfigurasi elektron untuk ion X²-: 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X adalah……..

• n = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½

• n = 2, l = 1, m = +1, dan s = -½

• n = 2, l = 1, m = -1, dan s = +½

• n = 3, l = 1, m = -1, dan s = -½

• n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -½