แบบทดสอบก่อนเรียน เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ข้อความใดกล่าวไม่ถูกต้อง  

• พลังงานกระตุ้นเป็นค่าเฉพาะของปฏิกิริยาหนึ่ง ๆ

• โมเลกุลที่จะมาชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาคือโมเลกุลที่มีพลังงานต่ำ ๆ

• ในการเกิดปฏิกิริยาเคมีโมเลกุลของสารตั้งต้นต้องชนกันให้ถูกทิศทาง

• ปฏิกิริยาเคมีบางปฏิกิริยาอาจมีขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยาหลายขั้นตอน

พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา A + 2B ----> 2C เท่ากับ 260  kJ/mol และพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา2C ----> A + 2B เท่ากับ  200 kJ/mol ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับปฏิกิริยาไปข้างหน้า

• ปฏิกิริยาดูดพลังงาน 60 kJ/mol 

• ปฏิกิริยาคายพลังงาน 60 kJ/mol 

• ปฏิกิริยาคายพลังงาน 200 kJ/mol 

• ปฏิกิริยาดูดพลังงาน 260 kJ/mol 

ปฏิกิริยา A (s) + B (aq) -----> C (aq) + D (g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่อใด

• เพิ่มขนาดของ A ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

• ลดขนาดของ A เติมตัวเร่งปฏิกิริยา เพิ่มอุณหภูมิ

• เพิ่มขนาดของ A ลดความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ

• ลดขนาดของ A เพิ่มความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ

การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

•  ใส่สังกะสีผงละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 M

• ใส่แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 M

• ใส่สังกะสีผงละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 M

• ใส่แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.05 M

การเติมตัวเร่งปฏิกิริยาจะมีผลต่อข้อใด

• ปริมาณผลิตภัณฑ์

• พลังงานของปฏิกิริยา

• ปริมาณของสารตั้งต้น

• พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา

การกระทำในข้อใดไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• การเติมสารกันบูดในอาหาร

• การนำเนื้อหมูแช่ในช่องแช่แข็ง

• การเปลี่ยนขนาดภาชนะที่บรรจุสารละลายที่ทำปฏิกิริยา

• การเคี้ยวยาลดกรดชนิดเม็ดให้ละเอียดก่อนกลืน  

ข้อใดเป็นเหตุผลที่อธิบายว่า "เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น"

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการลดพลังงานกระตุ้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการเพิ่มพื้นที่ผิวของสารตั้งต้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการบังคับให้อนุภาคชนกันทุกทิศทาง

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการทำให้อนุภาคมีโอกาสชนกันมากขึ้น

การเพิ่มอุณหภูมิมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้นเพราะเหตุใด

ก. ทำให้อนุภาคที่มีพลังงานสูงเพิ่มขึ้น

     ข. ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของสารตั้งต้นลดลง

     ค. ทำให้อนุภาคของสารตั้งต้นชนกันบ่อยครั้งขึ้น

• ก.  เท่านั้น       

• ค. เท่านั้น

• ก. และ ข.

• ก. และ ค.

จากปฏิกิริยา CO (g) + Cl₂ (g) ----> COCl₂ (g) ถ้าเพิ่มความดันของแก๊ส Cl₂ เป็น 2 เท่า ข้อใดถูกต้อง

     ก. ความเข้มข้นของ Cl₂ เพิ่มขึ้นเป็น 2 เท่า

   ข. อัตราการเกิดสารผลิตภัณฑ์จะเพิ่มขึ้o

ค. อัตราการลดลงของ CO จะลดลง

ง. ปริมาณสารผลิตภัณฑ์จะเพิ่มขึ้น

• ก. และ ข.          

• ค. และ ง.

• ก. ข. และ ค.

• ก. ข. และ ง.

            ปฏิกิริยาต่อไปนี้ NO₂ (g) + CO (g) ----> NO (g) + CO₂ (g) การเปลี่ยนแปลงในข้อใดไม่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น

• เพิ่มปริมาตร NO₂

• เพิ่มความดัน CO

• เติมตัวเร่งปฏิกิริยา

• เพิ่มอุณหภูมิของระบบ