Révision STE

• 119,28 g/mol

• 167,90 g/mol

• 262,87 g/mol

• 231,90 g/mol

• 450 molécules

• 2,32 molécules

L’acide benzoïque (C₆H₅COOH) est un conservateur alimentaire fortement présent dans les canneberges. Lors de la digestion, cet acide est brûlé. Soit la combustion de l’acide benzoïque.

Équation squelette : C₆H₅COOH_(aq) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

On veut savoir la masse d’eau produite à la suite de la combustion de 50,00 g d’acide benzoïque.

• 22,13 g

• 150,00 g

• 16,67 g

• 7,38 g

Quelle formule moléculaire représente le trichlorure de phosphore?

Vrai ou faux? Les isotopes ont le même nombre de masse?

• Vrai

• Faux

Vrai ou faux? Chez les isotopes d'un élément, le nombre de protons varie.

• Vrai

• Faux

Quelle formule moléculaire représente le dihydroxyde de calcium?

Parmi les réactions suivantes, laquelle est endothermique?

• 4 Fe_(s) + 3 O_2(g) → 2 Fe₂O_3(s) + 1648 kJ

• 2 BrF_3(g) + 542 kJ → Br_2(g) + 3 F_2(g)   

• N_2(g) + 3 H_2(g) → 2 NH_3(g)   ∆H = -92,6 kJ

• CH_4(g) + 2 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 4 H₂O_(g) + 802,4 kJ

• 8,2 kg

• 80,2 g

• 0,96 kg

• 4,8 kg