Unidad 10

Cuando se está estudiando un sistema determinado y este absorbe calor del entorno se dice que el proceso es y el signo de q es

• Exotérmico, positivo

• Endotérmico, negativo

• Endotérmico, positivo

• Exotérmico negativo

Answer explanation

Endotérmico porque el sistema absorbe energía térmica de su entorno, positivo porque es endotérmico.

Calcule el cambio de energía interna de un sistema que libera 4.50 kJ de calor y que ejerce un trabajo de 560J hacia los alrededores

• - 5.06 J

• - 5.06x103 J

• 564 kJ

• 555.5 kJ

Answer explanation

El cambio de energía interna correspondiente es

ΔU = q + w

ΔU = - 0.56kJ - 4.50 kJ = - 5.06kJ

Cuando se agrega clorato de bario a una temperatura de 25°C, la sal se disuelve y la temperatura de la disloción disminuye por debajo d elos 25°C. El proceso de disolución se considera

• Isotérmico

• Exotérmico

• Adiabático

• Endotérmico

Answer explanation

Cualquier proceso en que la temperatura del sistema disminuya (q<0) se considera exotérmico

Si la capacidad calorífica de 10g de carbonato de calcio es 8.5 J/°C, el calor específico de esta sustancia química corresponde con

• 85J/°Cg

• 0.85J/g°C

• 8.5J/g°C

• No se cuenta son suficiente información

Answer explanation

El calor específico está dado por

s = C/m = 8.5J/°Cg ÷ 10g = 0.85J/g°C

Dada la ecuación

H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g) ΔHreac = -242 kJ

Representa un proceso químico en donde

• Libera 121 kJ por mol de O2(g) consumido

• Absorbe 121 kJ por mol de O2(g) consumido

• Libera 242 kJ por mol H2O(g) producido

• Libera 242 kJ por mol de O2(g) consumido

Answer explanation

Las reacciones que liberan calor son exotérmicas (q<0), las reacciones que absorben calor son endotérmicas (q>0)

Dada la ecuación termoquímica siguiente, calcule el calor que interviene en la descomposición de 12.5g de agua a sus elementos

2H2(g) + O2(g) -> H2O(l) ΔH° = -571.6 kJ

• -496 kJ

• +396 kJ

• +285.8 kJ

• +198 kJ

Answer explanation

El calor que interviene es

12.5g H2O × (1mol H2O/ 18g H2O) × (571.6 kJ/2mol H2O) = 198kJ