Repaso Preguntas I° - Unidad 1

Las REACCIONES QUÍMICAS pueden definirse como:

• Procesos de transformación de la materia

• Cambios de estado físico de la materia

• Procesos de destrucción de la materia

• Procesos de creación de la materia

• Procesos de creación de energía

Answer explanation

Recordar!

"La materia no se crea ni se destruye, sólo se TRANSFORMA"

- Lavoisier (No Mbappé)

En las REACCIONES QUÍMICAS, las sustancias llamadas PRODUCTOS son aquellas que:

• Reaccionan y se transforman en algo nuevo

• Se mezclan al inicio, pero no reaccionan

• Se forman una vez que termina la reacción

• Sólo cambian de estado, manteniéndose hasta el final de la reacción

• Evitan que la reacción química ocurra

Answer explanation

REACTANTES -> PRODUCTOS

De acuerdo a los TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS, estas las podíamos clasificar de acuerdo a:

• Dirección de la Reacción

• Intercambio de Energía

• Proceso de los Reactivos

• Rapidez de la Reacción

• Choques Presentes

Answer explanation

Vimos 3 tipos:

Dirección de la Reacción

-Reversible

-Irreversible

Intercambio de Energía

-Endergónica/Endotérmica

-Exergónica/Exotérmica

Proceso de los Reactivos

-Síntesis

-Descomposición

-Sustitución (Simple o Doble)

-Combustión (Com o Inco)

-Óxido-Reducción

Una forma de clasificar las REACCIONES QUÍMICAS es observando el flujo de energía, es decir, si la reacción NECESITA MÁS energía de la que libera o LIBERA MÁS energía de la que necesita. Esta clasificación corresponde a:

• Dirección de la Reacción

• Intercambio de Energía

• Proceso de los Reactivos

• Rapidez de la Reacción

• Choques Presentes

Answer explanation

Como habla de si se NECESITA o se LIBERA energía, se esta refiriendo a el INTERCAMBIO DE ENERGÍA que experimentan las reacciones químicas

¿Cuál de estos TIPOS de reacciones químicas corresponden a la clasificación de PROCESO DE LOS REACTIVOS?

• Descomposición

• Irreversible

• Exergónica

• Síntesis

• Endotérmica

Answer explanation

Dirección de la Reacción

-Reversible

-Irreversible

Intercambio de Energía

-Endergónica/Endotérmica

-Exergónica/Exotérmica

PROCESO DE LOS REACTIVOS

-Síntesis

-Descomposición

-Sustitución (Simple o Doble)

-Combustión (Com o Inco)

-Óxido-Reducción

Cuando una reacción química NECESITA energía en forma de CALOR, decíamos que esta correspondía a una reacción:

• Reversible

• Exotérmica

• Endergónica

• Endotérmica

• De Descomposición

Answer explanation

Como se habla de CALOR, se refiere a que el intercambio debe ser TÉRMICO, y como se habla de que se NECESITA, entonces debe ser ENDOTËRMICA

Al momento de querer explicar CÓMO ocurren las reacciones químicas, se utiliza la TEORÍA DE LAS COLISIONES EFECTIVAS, la cual consiste en que:

• Los reactantes deben mantener sus enlaces para que ocurra la reacción

• Los reactantes deben ser iguales para que ocurra la reacción

• Los reactantes deben chocar para que ocurra la reacción

• Los reactantes deben separarse para que ocurra la reacción

• Los reactantes deben cambiar de estado para que ocurra la reacción

Answer explanation

COLISIÓN = CHOQUE

Para que una colisión entre reactantes se considere como COLISIÓN EFECTIVA, esta debe cumplir con dos condiciones. Estas son:

• Orientación Adecuada

• Energía Suficiente

• Tamaño Correcto

• Presión Suficiente

• Cantidades Iguales

"...dependiendo de ciertas características que poseen los reactantes, podemos predecir la velocidad de la reacción a ocurrir, como por ejemplo: enlaces del reactante, tamaño del reactante, estado de la materia del reactante, entre otros".

¿A qué FACTOR QUE AFECTA LA VELOCIDAD DE REACCIÓN se relaciona esta explicación?

• Concentración de los Reactantes

• Temperatura de la Reacción

• Superficie de Contacto de los Reactantes

• Naturaleza de los Reactantes

• Catalizadores e Inhibidores

Answer explanation

Concentración NO, ya que no se habla de agregar más o menos reactantes

Temperatura NO, ya que no se habla de aumentar o disminuir la temperatura

Superficie de Contacto NO, ya que no se habla de reactante molido o dividido

Catalizadores o Inhibidores NO, ya que no se habla de sustancias externas

Naturaleza SI, ya que se habla de CÓMO es el reactante: enlaces, tamaño, etc.

Un INHIBIDOR corresponde a:

• Sustancia externa que disminuye la velocidad de reacción

• Sustancia que acelera la reacción y se consume al terminar la reacción

• Sustancia externa que acelera la velocidad de reacción

• Sustancia que disminuye la velocidad de reacción y se consume al terminar la reacción

• Sustancia que no altera la velocidad de la reacción, solo cambia el estado de los reactantes

Answer explanation

La palabra clave es que dice si se CONSUME o no, ya que los inhibidores (como los catalizadores) NO SE GASTAN, ya que no sufren transformaciones químicas.